- Hiđro sunfua là khí ko màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d = 3429 ≈ 1,17).

Bạn đang xem: Tính tan của muối sunfua

- Khí H2S tan không nhiều trong nước (ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua gồm độ tan S = 0,38g/100g H2O). Khí H2S rất độc, ko khí có chứa lượng nhỏ dại khí này có thể gây ngộ độc nặng cho những người và đụng vật.


1. Tính axit yếu

- Hiđro sunfua tung trong nước tạo thành dung dịch axit khôn cùng yếu (yếu rộng axit cacbonic), tên là axit sunfuhiđric (H2S).

- Axit sunfuhiđric công dụng với hỗn hợp kiềm, tùy thuộc vào tỉ lệ sinh ra muối trung hòa - nhân chính hay muối bột axit

Ví dụ: H2S + NaOH → NaHS + H2O

(Natri hiđrosunfua)

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

(Natri sunfua)


*

Đặt $T=fracn_NaOHn_H_2S$

T ≤ 1 : tạo ra muối hiđrosunfua (NaHS)

1 2S)

T ≥ 2 : tạo thành muối sunfua (Na2S)


2. Tính khử mạnh

Trong hợp hóa học H2S, nguyên tố giữ huỳnh bao gồm số oxi hóa thấp tuyệt nhất là −2

=> rất có thể bị lão hóa lên 0; + 4; +6 => hiđro sunfua bao gồm tính khử mạnh.

- Hiđro sunfua chức năng với oxi:

- hỗn hợp axit sunfuhiđric xúc tiếp với không khí, nó dần trở yêu cầu vẩn đục màu sắc vàng, vì chưng oxi của không khí vẫn oxi hóa H2S thành S:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

- Ở ánh nắng mặt trời cao, khí H2S cháy trong không gian với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị lão hóa thành SO2:

2H2S + 3O2 (xrightarrowt^o) 2H2O + 2SO2

Nếu cảm thấy không được oxi: 2H2S + O2 (xrightarrowt^o) H2O + 2S

- Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:  H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

- H2S có khả năng làm mất màu hỗn hợp brom cùng dung dịch thuốc tím

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

5H2S + 8KMnO4 + 7H2SO4 → 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O


III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ

- vào tự nhiên, hiđro sunfua bao gồm trong một trong những nước suối, vào khí núi lửa, khí thoát ra từ hóa học protein bị thối rữa,...- vào công nghiệp không tiếp tế hiđro sunfua vì không có ứng dụng thực tế.

- trong phòng nghiên cứu điều chế bằng phản ứng của hỗn hợp axit clihiđric với fe (II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑


IV. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

+ loại 1: tan trong nước với tan vào axit bạo gan sinh ra khí H2S gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

+ nhiều loại 2: không tan vào nước mà lại tan vào axit mạnh bạo gồm FeS, ZnS...

ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

+ nhiều loại 3: không tan vào nước và không rã trong axit tất cả CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Một số muối sunfua tất cả màu sệt trưng: CdS màu sắc vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.

Xem thêm: Giải Vở Bài Tập Vật Lí 6 Bài 19: Sự Nở Vì Nhiệt Của Chất Lỏng


Luyện bài tập vận dụng tại đây!


cài về
Báo lỗi
*

Cơ quan công ty quản: công ty Cổ phần technology giáo dục Thành Phát


Tel: 0247.300.0559

gmail.com

Trụ sở: Tầng 7 - Tòa nhà Intracom - è Thái Tông - Q.Cầu Giấy - Hà Nội

*

Giấy phép hỗ trợ dịch vụ mạng xã hội trực đường số 240/GP – BTTTT vì chưng Bộ thông tin và Truyền thông.