Cùng Top giải mã tìm hiểu chi tiết về tính chất hóa học tập của Phenol qua bài tiếp sau đây nhé:
1. Phenol là gì? Phân loại như thế nào?
Khái niệm về phenol:
Phenol là đông đảo hợp hóa học hữu cơ vào phân tử bao gồm nhóm OH link trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của phenol
- Công thức phenol là C6H5OH.
- Mỗi một phân tử gồm 1 nhóm phenyl (−C6H5) link với một nhóm hydroxyl (-OH).
- Chúng là 1 loại hóa chất rất độc hại, cấm cần sử dụng trong thực phẩm, giả dụ như tiếp xúc với da hoàn toàn có thể gây phỏng nặng.
- Hơi có đặc thù axit, chính vì như vậy cần buộc phải hết sức xem xét khi áp dụng vì hoàn toàn có thể gây bỏng nặng lúc chúng rơi vào da.
Phân một số loại phenol:
* các phenol nhưng phân tử có chứa 1 nhóm OH thì phenol thuộc nhiều loại monophenol.
Ví dụ: phenol, o- crezol, m- crezol, p-crezol, ...
* hầu như phenol nhưng mà phân tử có đựng nhiều nhóm OH thì phenol thuộc một số loại poliphenol.
Ví dụ:
2. đặc thù vật lý của phenol
- Phenol là hóa học tinh thể ko màu, lạnh chảy ở nhiệt độ 42oC.
- Ở nhiêt độ thường, phenol ít tan trong nước, khi đun nóng độ rã tăng lên. Khi nấu nóng ở ánh nắng mặt trời 70oC trở lên thì tan vô hạn vào nước. Phenol tan nhiều trong rượu, ete, clorofom, …
- Phenol độc, gồm tính ngay cạnh trùng, làm rộp da.
3. đặc điểm hóa học của phenol
a. Cấu tạo của phân tử phenol
- Phân tử phenol cấu trúc gồm 2 phần: nơi bắt đầu phenyl (-C6H5) cùng nhóm chức hydroxyl (-OH).
- gốc C6H5 hút e khiến cho liên kết O-H vào phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vày vậy, H trong nhóm OH của phenol biến hóa năng động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu lộ được tính axit yếu hèn (phenol mang tên gọi không giống là axit phenic).
- Do gồm hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa thực hiện của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho tỷ lệ e của vòng benzen nhất là các vị trí o-, p- tăng lên nên phản ứng nạm vào vòng benzen của phenol dễ dàng hơn với ưu tiên vào vị trí o-, p- .
b. Tính chất của nhóm -OH
- chức năng với kim loại kiềm:
C6H5OH + Na → C6H5ONa (Natri phenolat) + 1/2 H2↑
- chức năng với bazo mạnh bạo tạo muối hạt phenolate:
C6H5OH (rắn, ko tan) + NaOH → C6H5ONa (tan, trong suốt) + H2O
→ Phenol tất cả tính axit, tính axit của phenol khôn cùng yếu; dung dịch phenol ko làm chuyển màu quỳ tím.
Chú ý: tính axit yếu, ko làm thay đổi màu quỳ tím, sản phẩm công nghệ tự: nấc II của H2CO3 2CO3.
⇒ tất cả phản ứng:
C6H5ONa (dd trong suốt) + H2O + CO2 → C6H5OH (vẩn đục) + NaHCO3
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
c. đặc điểm của nhân thơm - phản bội ứng gắng H sinh sống vòng benzen
- vắt Brom: Phenol công dụng với dung dịch brom sản xuất 2,4,6 – tribromphenol kết tủa trắng:
Phản ứng này dùng để làm nhận biết phenol khi không xuất hiện của anilin. Phenol tham gia phản ứng thế brom dễ dàng hơn benzen do bao gồm nhóm OH đẩy e làm tăng mật độ electron trong vòng benzen.
- cố gắng Nitro: Phenol công dụng với HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng chế tạo ra 2,4,6 – trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
Chú ý: Ngoài phenol, tất cả những chất thuộc nhiều loại phenol mà còn nguyên tử H ở vị trí o, phường so với đội OH đều có thể tham gia vào 2 bội nghịch ứng cầm brom và cố kỉnh nitro.
d. Phản bội ứng tạo thành nhựa phenolfomandehit
Phenol + HCHO trong môi trường axit tạo sản phẩm là vật liệu nhựa phenolfomandehit.
nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n
- Chuỗi phản nghịch ứng chế tác nhựa novolac
3. Điều chế Phenol ra sao?
Từ xa xưa, phenol được điều chế từ nhựa than đá. Mặc dù thế hiện nay, chúng được sản xuất trên quy mô bự (khoảng 7 tỷ kg/năm) trường đoản cú các vật liệu có nguồn gốc từ dầu mỏ.
- mối cung cấp phenol đa số lấy tự sản phẩm chưng chứa than đá.
- ngoài ra có thể pha chế từ benzen:
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr (xúc tác bột Fe)
C6H5Br + 2NaOH (đặc) → C6H5ONa + NaBr + H2O (nhiệt độ và áp suất cao)
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
4. Những áp dụng của phenol vào cuộc sống
Phenol được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khác nhau của cuộc sống, ví dụ như sau:
- Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên vật liệu để pha trộn nhựa phenol formaldehyde.
- Công nghiệp tơ hóa học: trường đoản cú phenol tổng hòa hợp ra tơ polyamide.
- Nông dược: tự phenol pha trộn được chất diệt cỏ dại và kích phù hợp tố thực vật 2,4 - D (là muối bột natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).
- Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một số trong những phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).
- Do có tính diệt khuẩn bắt buộc phenol được dùng để làm trực tiếp làm cho chất sát trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế những chất diệt nấm mốc (ortho - và para - nitrophenol…)
5. Phenol có ô nhiễm và độc hại hay không?
Câu trả lời là có. Chúng là một trong hóa chất có tính khôn cùng độc hại, gây phỏng nặng khi rơi vào hoàn cảnh da.
- bọn chúng và các dẫn xuất đầy đủ là các chất ô nhiễm và độc hại gây nguy nan cho sức khoẻ con người và gần như sinh đồ gia dụng sống.
- Nó còn là một chất gây ô nhiễm, có khả năng tích luỹ trong cơ thể sinh vật và có khả năng gây nhiễm độc cung cấp tính, mãn tính cho bé người.
Xem thêm: Bài Soạn Bài Chiếu Cầu Hiền Lớp 11, Bài Soạn Siêu Ngắn: Chiếu Cầu Hiền
- Nếu như đột nhập vào cơ thể, chúng sẽ gây nên ra rất nhiều tổn thương cho những cơ quan tiền và hệ thống khác nhau, thế nhưng chủ yếu ớt là ảnh hưởng lên hệ thần kinh, khối hệ thống tim mạch với máu.