Oxit là một trong những hợp chất hóa học bao gồm chứa hai nguyên tố, trong số ấy có một yếu tố là oxi. Cách làm chung của oxit là: MxOy.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của oxit


Chắc hẳn trong chúng ta, ai cũng đã từng nghe tới từ oxit nhưng lại lại hết sức ít fan biết rõ về nó, bởi vì oxit ko được sử dụng nhiều vào cuộc sống. Vậy hôm nay, chúng ta sẽ thuộc nhau mày mò xem oxit là gì, một số trong những loại oxit đặc trưng và tính chất hóa học tập vàcách call tên oxit nhé!

1. Định nghĩa oxit là gì?

*

Oxit là một trong những hợp hóa học hóa học bao gồm chưamột nguyên tố là oxi

Oxit là 1 hợp chất hóa học có chứa nhị nguyên tốtrong đó bao gồm một thành phần là oxi.

Ví dụ: khi ta đốt cháy p trong oxi sẽ tạo thành hợp hóa học (P205) là 1 trong oxit.

2. Công thức tổng quát của oxit

Công thức hóa học thông thường của oxit là: MxOy.

Trong đó: Gồm có kýhiệu chất hóa học của oxi O dĩ nhiên chỉ số y với kýhiệu hóa học của yếu tắc M (có hóa trị n) tất nhiên chỉ số x theo đúng quy tắc về hóa trị: II.y = n.x

Oxit được phân thành 4 một số loại là oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính.

2.1 Oxit bazơ

Oxit bazơ là hòa hợp chất có một hay những nguyên tử kim loại kết hợp với một hay nhiều nguyên tử oxi và có bazơ tương ứng. Các oxit bazơ chảy được trong nước gồm những kim một số loại kiềm (Li, Na, K,...) và kim loại kiềm thổ (Mg, Ca, Ba,...) trừ Be.

Oxit bazơ công dụng được với axit để tạo nên thành muối và nước. Một trong những oxit bazơ phản bội ứng với nước để sinh sản thành bazơ tan điện thoại tư vấn là kiềm.

Ví dụ: Na2O - Xút vảyNaOH, Fe2O3 - Fe(OH)3...

2.2 Oxit axit

Oxit axit được điện thoại tư vấn là anhidrit axit, là các oxit khi tác dụng với nước sẽ khởi tạo ra axit, tính năng với kiềm tạo thành thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với cùng một axit hoặc kim loại có hóa trị cao

Ví dụ: Mn2O7 - HMnO4, CO2 - H2CO3, P2O5 - H3PO4.

*

Oxit được phân thành 4 loạilà oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính

2.3 Oxit lưỡng tính

Là các oxit khi công dụng với hỗn hợp bazơ, cùng khi chức năng với hỗn hợp axit tạo ra thành muối và nước.

Ví dụ: Al2O3, ZnO.

2.4 Oxit trung tính

Oxit trung tính nói một cách khác là oxit không sản xuất muối, là các oxit không phản ứngvới axit, bazơ, nước.

Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...

3. Phương pháp gọi thương hiệu củaoxit

Sau khi đang tìm hiểu ngừng khái niệm oxit là gì, bọn họ hãy cùng khám phá cách hotline tên oxit này nhé. Hiện nay có rất nhiều cách gọi tên các loại oxit tuy thế theo quy luật chúng ta vẫn rất có thể phân ngăn cách gọi tên củaoxit như sau:

3.1 thương hiệu củaoxit = Tên yếu tố + Oxit

Cách call này thường chỉ được áp dụng so với kim loại, phi kim chỉ gồm một hoá trị duy nhất

Ví dụ:

K2O: Kali oxit

NO: Nitơ oxit

CaO: canxi oxit

Al2O3: Nhôm oxit

Na2O: Natri oxit

3.2 cách gọi tên củaoxit kim loại cónhiều hóa trị

Tên của oxit = Tên kim loại (hóa trị) + oxit

Cách này được vận dụng khi hotline tên oxi nhưng mà trong hợp hóa học kim loại có rất nhiều hóa trị.

Ví dụ:

FeO là oxit được phát âm tên "Sắt(II) Oxit

Fe2O3 là oxit được hiểu tên "Sắt(III) Oxit

3.3 bí quyết gọi thương hiệu oxit phi kim có rất nhiều hóa trị

Tên oxit = chi phí tố lần thứ nhất (hay có cách gọi khác là tiếp đầu ngữ) + thương hiệu phi kim + chi phí tố thứ 2 (Tiếp đầu ngữ) + Oxit

Tiền tố: - Mono: nghĩa là 1.

- Đi : tức thị 2.

- Tri : tức là 3

- Tetra : nghĩa là 4.

- Penta : tức là 5.

Ví dụ:

SO2 : lưu hoàng đioxit; CO2 : Cacbon đioxit; N2O3 : Đinitơ trioxit; N2O5 : Đinitơ pentaoxit.

4. đặc điểm hóa học tập của oxit

*

Tính chất hóa học của oxit

Tính chất hóa học của các loại oxit là không giống nhau. Sau đây, x-lair.com vẫn gửi mang đến cho chúng ta tính hóa chất của một số oxit đặc biệt quan trọng hiện nay.

4.1 đặc điểm hóa học tập của oxit axit

Oxit axit tác dụng với nước: Đa số những oxit axit khi hoà chảy vào nước sẽ tạo ra hỗn hợp axit trừ SiO2:

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2OFeO + HCl → FeCl2 + H­2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan: Oxit axit công dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo muối:

SO3 + CaO -> CaSO4P2O5 +3Na2O -> 2Na3PO4

Oxit axit tính năng với bazơ tan: Tuỳ vào tỷlệ mol thân oxit axit với bazơ bội phản ứng sẽ đã cho ra nước + muối hạt trung hòa, muối bột axit hay tất cả hổn hợp 2 muối:

- Đối với kim loại trong bazơ bao gồm hoá trị I:

Tỉ lệ mol B: OA là 1:

NaOH +SO2 -> NaHSO3 (Phản ứng tạo muối axit)

Tỉ lệ mol B: OA là 2:

2KOH +SO3 -> K2SO3 +H2O (Phản ứng chế tạo muối trung hoà)

– Đối với sắt kẽm kim loại trong bazơ bao gồm hoá trị II:

Tỉ lệ mol OA: B là 1:

CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3 (Phản ứng sinh sản muối trung hoà)

Tỉ lệ mol OA: B là 2:

SiO2 + Ba(OH)2 ->BaSiO3 (Phản ứng chế tạo ra muối axit)

Đối với axit gồm gốc axit hoá trị III:

Tỉ lệ mol B: OA là 6:

P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O

Tỉ lệ mol B: OA là 4:

P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O

Tỉ lệ mol B: OA là 2:

4.2 đặc thù hóa học tập của oxit bazơ

Oxit bazơ chức năng với nước: Chỉ có oxit bazơ của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Rõ ràng là 4 oxit sau: Na2O, CaO, K2O, BaO.

Ví dụ:

CaO(r) + H2O → Ca(OH)2 (dd)BaO(r) + H2O → Ba(OH)2 (dd)

Oxit bazơ công dụng với axit:Đa số các oxit bazơ tác dụng với axit chế tạo ra thành muối và nước.

Cách viết: oxit bazơ + Axit -> muối bột + H2O

CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O (lỏng)

Oxit bazơ công dụng với oxit axit:Chỉ một vài oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo nên thành muối.Thông thường đó là các oxit axit tính năng được cùng với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO).

Cách viết: oxit bazơ + oxit axit -> muối

BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r)

5. Một vài dạng bài tập tương quan tới oxit

Một số dạng bài xích tập liên quan tới oxit thường mở ra nhiều trong đề kiểm tra, đề thi không chỉ ở cấp trung học cơ sở mà còn cả ở cấp THPT. Vì chưng vậy x-lair.com xin share cách giải một trong những dạng bài xích tập liên quan đến oxit, nhằm giúp các bạn hoàn thiện, nâng cao kiến thức để xong bài thi đúng đắn nhất.

5.1 bài bác tập oxit axit công dụng với bazơ

Trường phù hợp 1: Khi các oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với hỗn hợp kiềm (KOH, NaOH…)

Phương trình hóa học

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2)

Cách giải

Bước 1: Xét tỷlệ mol bazơ và oxit axit, giả sử là T

- giả dụ T ≤ 1: sản phẩm thu được là muối hạt axit tức chỉ xẩy ra phản ứng (1)

- giả dụ 1

- giả dụ T ≥ 2: thành phầm thu được là muối trung hòa tức chỉ xẩy ra phản ứng (2).

Bước 2: Viết phương trình phản ứng và thống kê giám sát theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)

Bước 3: từ bỏ phương trình hóa học phối hợp áp dụng những định giải pháp như định biện pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải đáp những yêu mong đề bài xích đưa ra

Trường đúng theo 2: Khi những oxit axit (CO2, SO2…) chức năng với hỗn hợp kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2…)

Phương trình phản ứng

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)

Cách giải

Bước 1: Xét tỉ lệ

- giả dụ T ≤ 1: sản phẩm thu được là muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1))

- nếu 1

- nếu T ≥ 2: thành phầm thu được là muối hạt axit (xảy ra phản ứng (2)).

Bước 2 và cách 3 giống như trường hòa hợp 1.

Xem thêm: Ab 2017 Trắng Giá Rẻ Tháng 04/2022, Honda Air Blade 2017 Màu Trắng Remot

5.2 một số dạng bài tập khác

Bài toán về oxit bazơ chức năng với hỗn hợp axit

Để có tác dụng được dạng bài bác tập này, những em cần vận dụng theo công việc như sau:

+ Viết phương trình

+ xác minh số mol lượng chất đề bài cho sẵn

+ từ phương trình hóa học, vận dụng thêm một số trong những định cơ chế khác như: bảo toàn khối lượng, bảo toàn yếu tắc để giải quyết yêu cầu của đề bài.

Ví dụ:Hòa tan trọn vẹn 10 gam MgO yêu cầu dùng toàn vẹn 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Quý hiếm của a là

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

nMgO = 0,25 mol

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

0,25 → 0,5 mol

=> độ đậm đặc của hỗn hợp HCl là

CM=nV=0,50,4=1,25M

Bài tập bội nghịch ứng giữa những oxit, nước

Ví dụ: Cho 20 gam hỗn hợp Na2O và CuO tính năng hết với 3,36 lít SO2(đktc). Sau làm phản ứng thấy chiếm được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo cân nặng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là:

Hướng dẫn giải bỏ ra tiết:

Phương trình phản nghịch ứng: Na2O + SO2 → Na2SO3

nNa2O = nSO2=3,36:22,4=0,15(mol)

%mNa2O=0,15.62/20x100%=46,5%

⇒ %mCuO=53,5%

(Lưu ý CuO không phản ứng được cùng với SO2)