- những tính chất hóa học của HNO3 là: Tính axit mạnh, tính thoái hóa mạnh và bị phân hủy

Cùng vị trí cao nhất lời giải kiếm tìm hiểu bỏ ra tiết về các tính chất hóa học của hno3 nhé!

Axit Nitric – HNO3 là gì?

-Axit nitric gồm công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro tuyệt còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở vào tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa vì sấm với sét tạo thành.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của hno3

Cấu tạo phân tử Axit Nitric – HNO3

*
các tính chất hóa học của HNO3 là" width="625">Cấu tạo phân tử - HNO3

Tính chất vật lý của axit nitric


-Axit nitric là chất lỏng ko màu, tan tốt vào nước (C3, lúc để ko kể không khí, nếu axit nitric bao gồm nồng độ 86% ta sẽ thấy sương trắng bốc lên. Nhiệt độ đông đặc là -42 °C cùng nhiệt độ sôi là 83°C.

-Dưới tác dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo thành nito dioxit NO2( nhiệt độ thường).

4HNO3→ 4NO2+ 2H2O + O2

-Do đó cần bảo quản axit nitric trong các chai, lọ tối màu, tránh ánh sáng và khu vực cất giữ phải đảm bảo nhiệt độ thấp hơn 0°C.

-Ở nhiệt độ cao, nito dioxit bị hòa hợp bởi axit nitric thành dung dịch có màu tiến thưởng hoặc đỏ. Điều này khiến ảnh hưởng không nhỏ đến các đặc trưng vật lý, phụ thuộc vào nồng độ NO2, đặc biệt là áp suất hơi trên chất lỏng, nhiệt độ sôi, màu sắc dung dịch.

-Chưng cất hỗn hợp axit nitric và nước, ta được azeotrope bao gồm nồng độ 68% HNO3và sôi ở 120.5°C, 1 atm. Axit nitric là một axit có tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

Tính chất hóa học của HNO3

-Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro bao gồm công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, tất cả tính oxy hóa mạnh gồm thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, tất cả hằng số cân nặng bằng axit (pKa) = −2.

-Axit nitric là một monoproton chỉ gồm một sự phân ly đề xuất trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, tuyệt còn gọi là ion hiđroni.

H3O+ HNO3+ H2O → H3O+ + NO3-

-Axit nitric tất cả tính chất của một axit bình thường vì thế nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

-Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

2HNO3+ CuO → Cu(NO3)2+ H2O

2HNO3+ Mg(OH)2→ Mg(NO3)2+ 2H2O

2HNO3+ CaCO3→ Ca(NO3)2+ H2O + CO2

-Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au với Pt tạo thành muối nitrat với nước .

Kim loại + HNO3 đặc→ muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng→ muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh→ muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh→ Mg(NO3)2+ H2(khí)

*
các tính chất hóa học của HNO3 là(ảnh 2)" width="860">

-Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric đặc nguội bởi vì lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ bọn chúng không bị oxy hóa tiếp.

-Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic vàhalogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc→ 4NO2+ 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc→ 5NO2+ H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng→ 3CO2+ 4NO + 2H2O

-Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối nhưng mà kim loại vào hợp chất này chưa lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O

FeCO3+ 4HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O + CO2

-Tác dụng với hợp chất:

3H2S + 2HNO3(>5%) → 3Skết tủa+ 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 đặc→ PbSO4 kết tủa+ 8NO2+ 4H2O

Ag3PO4tan trong HNO3, HgS ko tác dụng với HNO3.

- Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, bắt buộc sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

Điều chế axit nitric - HNO3

-Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ những cơn mưa lớn bao gồm sét, tạo ra những trận mưa axit.

1. Điều chế axit nitric - HNO3 trong chống thí nghiệm

-Người ta đến muối natri nitrat tinh thể tác dụng vớiaxit sunfuricđặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C mang lại đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

H2SO4 đặc+ NaNO3(tinh thể) → HNO3+ NaHSO4

-Axit nitric bốc sương đỏ thu được bao gồm thể chuyển thành axit nitric màu sắc trắng. Lúc thực hiện thí nghiệm , các dụng cụ phải có tác dụng từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối bởi axit nitric khan.

2. Điều chế axit nitric - HNO3 vào công nghiệp

-Axit nitric loãng bao gồm thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit bao gồm nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4đóng phương châm là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2→ NO2

4NO2+ O2+ 2H2O → 4HNO3

-Dung dịch axit nitric công nghiệp thường tất cả nồng độ 52% với 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald vày Wilhelm Ostwald phân phát minh.

Ứng dụng của axit nitric - HNO3 trong thực tiễn là gì?

1. Trong chống thí nghiệm

-Axit nitric được sử dụng làm cho thuốc thử liên quan tới clorit. Mang lại axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó mang lại dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Kế bên ra, nó cũng cần sử dụng để điều chế muối nitrat.

2. Vào công nghiệp

-Axit nitric 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), và những loại phân bón chứa nito như phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, các muối nitrat như KNO3, Ca(NO3)2,...

-Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng có tác dụng hợp chất nền nhằm xác định vào dung dịch có tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết hoàn toàn vì gồm một số lượng những ion kim loại nhỏ có thể gây ảnh hưởng tới kết quả phân tích.

-Do axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ nên nó được dụng trong nghề luyện kim, xi mạ cùng tinh lọc. Khi mang lại axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan bao gồm khả năng hòa tan bạch kim cùng vàng.

-Sử dụng axit nitric để sản xuất những chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải.

-Dùng có tác dụng thuốc tẩy màu- colorometric test, góp phân biệt heroin với morphine.

-Axit nitric được cần sử dụng để sản xuất nitrobenzen - tiền chất để sản xuất anilin và những dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt vào sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit với dược phẩm.

-Axit nitric cũng là hợp chất trung gian dùng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác, ví dụ những chất kết dính, những chất bịt kín, các chất bọc phủ và các chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen diisoxyanat.

-Dùng làm cho chất tẩy rửa những đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà đồ vật sữa. Axit nitric được dùng để loại bỏ những tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. Một vào những ứng dụng khác mang đến IWFNA là một chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng tên lửa.

Mức độ nguy hiểm của axit nitric, cần chăm chú biện pháp phòng kị nào?

1. Những tổn thương lúc tiếp xúc HNO3

-Hít phải: có tác dụng tổn thương hệ hô hấp, bao gồm thể khiến phổi bị sưng.

-Nuốt phải: Khiến vùng miệng, họng, thực quản, dạ dày bị bỏng, khiến nguy hiểm tới tính mạng. Nhẹ sẽ tạo nôn ói, tiêu chảy. Nặng tất cả thể khiến tuần trả máu bị rối loạn, tạo tử vong.

-Dây vào mắt: có tác dụng tổn thương giác mạc, bao gồm thể dẫn tới mù lòa.

-Tiếp xúc với da: khiến phỏng da.

-Phơi nhiễm lâu tất cả thể dẫn tới ung thư.

-Khi có tác dụng việc với axit nitric cần với dụng cụ bảo hộ lao động an toàn.

*
những tính chất hóa học của HNO3 là(ảnh 3)" width="663">Tác hại của HNO3

2. Biện pháp xử lý sự cố do axit nitric gây ra

-Axit bắn vào mắt: ngay lập tức lập tức sử dụng nước sạch để rửa mắt, kết hợp nháy mắt trong 15 phút. Sau đó dùng muối natri clorua 0.9% để rửa lại rồi đưa tới cơ sở y tế để được điều trị tiếp.

-Axit tiếp xúc với da: Lột bỏ quần áo bị bám axit, sử dụng khăn khô lau vết thương rồi sử dụng nước sạch (dùng xà chống nếu có) để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế để điều trị tiếp.

-Hít phải hơi axit nitric: Di chuyển nạn nhân ra khu vực nhoáng khí, ủ ấm. Để nạn nhân nằm lặng rồi liên lạc với cơ sở y tế gần nhất.

-Nuốt phải axit nitric: hòa tan MgO với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi đưa tới cơ sở y tế gần đó để điều trị.

-Hỏa hoạn xảy ra vày axit nitric: Sử dụng bột khô, bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa axit. Di chuyển các thùng chứa, hoặc cần sử dụng nước để có tác dụng nguội các thùng này kiêng trường hợp vạc nổ.

-Trường hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ: Sử dụng cát, đất để phủ lên chỗ axit tràn ra. Sau đó sử dụng Ca(OH)2hoặc soda khan để trung hòa. Dùng nước làm cho sạch quần thể vực hóa chất bị rò rỉ.

Những lưu ý lúc sử dụng axit nitric - HNO3

-Axit nitric là chất lão hóa mạnh, khi tác dụng với cyanit, bột kim bao gồm thể phạt nổ và tự bốc cháy khi phản ứng với turpentine.

-Ở nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da vị phản ứng với protein keratin, khiến domain authority chuyển sang màu sắc vàng. Lúc được trung hòa sẽ chuyển thành color cam.

-Có thể phản ứng mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong ko khí.

-Khi trộn loãng, tuyệt đối ko được đổ nước vào axit mà phải mang đến axit vào nước.

-Sử dụng các thùng chứa bằng nhựa vắt cho kim loại vị axit nitric không tác dụng với chất liệu này.

-Các thùng chứa phải đậy nắp kín, né ánh nắng mặt trời.

Xem thêm: Đề Thi Mẫu Đề Thi, Phiếu Trả Lời, Mẫu Trình Bày Đề Thi Chuẩn

-Khu vực lưu trữ phải loáng mát, kị xa các nguồn nhiệt.