Flo, brom cùng iot cũng là các halogen gồm tính oxi hóa dũng mạnh và thực tế cho biết chúng thuận lợi liên kết ion với những kim loại và oxi hóa các kim các loại đến hóa trị cao nhất.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của flo
Các nguyên tố Flo, brom, iot cùng thuộc đội VIIA bình thường với Clo vậy chúng tất cả những đặc điểm nào giống với khác với clo, tất cả những vận dụng gì và điều chế chúng núm nào, bọn họ hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này.
I. đặc thù của Flo (F)
Bạn sẽ xem: tính chất hóa học tập của Flo (F) Brom (Br) iot, bài xích tập về Flo Brom Iot – hóa 10 bài xích 25
1. đặc điểm vật lý của Flo
– Là chất khí, color lục nhạt, độc.
2. đặc điểm hóa học tập của Flo
– Flo là phi kim mạnh mẽ nhất (có độ âm điện phệ nhất) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất.
a) Flo tính năng với kim loại
– Flo lão hóa được toàn bộ các kim loại tạo thành muối florua:
* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn
* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF
2Fe + 3F2 → 2FeF3
Zn + F2 → ZnF2
b) Flo công dụng với phi kim
– Khí flo thoái hóa được số đông các phi kim (trừ oxi và nito).
* Ví dụ: 3F2 + S → SF6
c) Flo tính năng với hiđro H2
– bội nghịch ứng xảy ra ngay cả trong bóng về tối (gây nổ mạnh) sản xuất thành hiđro florua
F2 + H2 → 2HF↑
– Khí HF chảy vô hạn vào nước tạo ra dd axit flohidric, không giống với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất quan trọng của axit HF là công dụng với silic đioxit (SiO2) tất cả trong nguyên tố thủy tinh) ⇒ do đó không dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
d) Flo tính năng với nước H2O
– Khí flo thoái hóa nước dễ dàng ngay cả ở nhiệt độ thường,Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo:
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
II. Tính chất của Brom Br2
1. đặc thù vật lý của Brom Br2
– Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi cực nhọc chịu, dễ cất cánh hơi, độc.
2. đặc điểm hóa học của Brom
– Brom cũng là nguyên tố oxi hóa mạnh dạn nhưng yếu hơn Flo và Clo.
a) Brom công dụng với kim loại
– Brom oxi hóa được nhiều kim nhiều loại (phản ứng buộc phải đun nóng).
* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3
b) Brom tác dụng với hidro H2
– Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 ở ánh sáng cao (không khiến nổ) tạo nên thành hidro bromua.
Br2 + H2 2HBr
– Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric, đó là axit mạnh, bạo gan hơn axit HCl.
c) Brom công dụng với nước H2O
– khi tan trong nước, một trong những phần brom chức năng rất chậm với nước tạo thành axit HBr cùng axit HBrO (axit hipobromơ), là phản ứng thuận nghịch.
Br2 + H2O
III. đặc thù của Iot I2
1. đặc điểm vật lý của iot I2
– iot là hóa học rắn, dạng tinh thể, màu black tím, khi đun cho nóng iot rắn trở thành hơi ko qua tinh thần lỏng (gọi là hiện tượng kỳ lạ thăng hoa).
2. đặc thù hóa học tập của iot I2
a) iot tính năng với kim loại
– Iot oxi hóa được nhiều kim một số loại nhưng chỉ xảy ra khi làm cho nóng hoặc gồm xúc tác.
3I2 + 2Al
b) iot chức năng với hidro H2
– phản ứng xảy ra ở ánh nắng mặt trời cao, có xúc tác, phản bội ứng thuận nghịch (tạo thành khí hidro iotua):
I2 + H2
– Hidro iotua dễ dàng tan vào nước tạo ra thành dd axit Iothidric, đó là 1 axit khôn cùng mạnh, mạnh hơn hết axit clohidric HCl , bromhidric HBr.
* Iot hầu như KHÔNG tác dụng với H2O
c) Iot bao gồm tính oxi hóa yếu clo với brom (nên bị clo cùng brom đẩy ra khỏi muối):
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
d) Iot có đặc thù đặc trưng là chức năng với hồ nước (tinh bột) chế tạo thành đúng theo chất bao gồm màu xanh.
* Bảng bắt tắt đặc điểm hóa học tập của Flo, Brom, Iot, Clo
* phương thức điều chế Flo, Brom, Iot cùng Clo
IV – Phân Biệt các Ion F–, Cl–, Br–, I–
| NaF | NaCl | NaBr | NaI |
AgNO3 | Không PƯ | AgCl↓ trắng | AgBr↓ vàng nhạt | AgI↓ vàng |
V. Bài bác tập Flo, Brom, iot
Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể đựng trong bình thủy tinh:
A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.
Lời giải bài xích 1 trang 113 sgk hóa 10:
* Đáp án: D đúng.
– Vì có PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
– cho nên vì thế HF cấp thiết chứa vào bình thủy tinh (HF được dùng làm khắc chữ lên thủy tinh)
Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch đựng 1g HBr vào dung dịch cất 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp thu được thì giấy quỳ tím đưa sang nàu như thế nào sau đây:
A. Màu sắc đỏ. B. Màu sắc xanh. C. Không đổi màu. D. Không xác được.
Lời giải bài bác 2 trang 113 sgk hóa 10:
* Đáp an: B đúng.
– Theo bài xích ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol
– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O
– Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1
– Theo bài ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau bội phản ứng NaOH dư
⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ thay đổi màu sắc xanh.
Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl gồm lẫn tạp chất là NaI.
a) Làm cố nào để chứng minh rằng trong muối hạt NaCl nói trên bao gồm lẫn tạp hóa học NaI?.
Xem thêm: Tóm Tắt Lý 10 Học Kì 2 Hay Nhất, Tóm Tắt Lý Thuyết Chương Trình Vật Lý 10
Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính hóa chất của Flo, Brom, Iot và bài bác tập vận dụng sống trên có ích với những em. Mọi thắc mắc và góp ý những em vui mắt để lại comment dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, nhớ chia sẻ nếu nội dung bài viết hay, chúc những em học hành tốt.