Crom (bắt nguồn rảnh rỗi tiếng Pháp chrome /kʁom/), còn được viết là crôm, là 1 trong những nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bởi 24, là yếu tắc đầu tiên của tập thể nhóm 6, là một kim nhiều loại cứng, giòn, có độ rét chảy cao. Mặt phẳng Crôm được bao phủ bởi 1 lớp màng mỏng manh Cr2O3, nên tất cả ánh bạc tình và khả năng chống xước xước cao.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của crom

Liên quan: tính chất của crom

I. Kết cấu và vị trí của Crom vào bảng HTTH

– thông số kỹ thuật e nguyên tử:

24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

24Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4

24Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3

– Vị trí: Cr nằm trong ô 24, chu kì 4, team VIB.

II. đặc điểm vật lý với trạng thái tự nhiên của Crom

1. Tính chất vật lí của crom

– Crom có màu trắng ánh bạc, vô cùng cứng (cứng nhất trong những các kim loại, độ cứng chỉ nhát kim cương), khó nóng chảy (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng, có trọng lượng riêng là 7,2 g/cm3.

2. Trạng thái thoải mái và tự nhiên của Crom

– Crom bắt đầu tự nhiên là sự việc hợp thành của 3 đồng vị ổn định; Cr52, Cr53 với Cr54 với Cr52 là một trong những chọn lựa tốt nhất cho doanh nghiệp (83,789%).

– Crom là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái Đất, chỉ có ở dạng hợp chất (chiếm 0,03% khối lượng vỏ trái đất). đúng theo chất thông dụng nhất là quặng cromit x-lair.com2O3.

III. đặc điểm hoá học của Crom – Cr

Crom là sắt kẽm kim loại có tính khử mạnh dạn hơn sắt, tất cả mức lão hóa từ +1 mang đến +6, nhưng phổ cập hơn cả là +2, +3, +6.

1. Crom tính năng với phi kim

– Ở ánh sáng thường trong ko khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo thành màng mỏng manh crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, chắc chắn bảo vệ. ở ánh nắng mặt trời cao khử được rất nhiều phi kim.

– Crom tác dụng với Oxi: Cr + O2

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

– Crom tính năng với Clo: Cr + Cl2

2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3

2. Crom chức năng với nước

– Không tính năng với nước do gồm màng oxit bảo vệ.

3. Crom chức năng với axit

– Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ, Cr khử được H+ trong dung dịch axit.

– Crom chức năng với axit HCl : Cr + HCl

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑

– Crom tác dụng với axit H2SO4 : Cr + H2SO4

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑

– Phương trình ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2↑

* Lưu ý: Crôm tiêu cực với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội.

IV. Hợp chất của Crom (II) – Cr2+

1. Crom (II) Oxit – CrO

– CrO là 1 trong những oxit bazơ. Màu đen

– CrO tất cả tính khử, trong bầu không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3.

*

*

– dung dịch CrCl2 nhằm ngòai không gian lại chuyển từ màu xanh lam sang color lục

– CrCl2 trong hỗn hợp phân ly ra Cr2+ cùng Cl-. Ion Cr2+ tồn tại ngơi nghỉ dạng 2+ gồm màu xanh, yêu cầu dung dịch CrCl2 gồm màu xanh.

– còn mặt khác trạng thái thoái hóa +2 của Cr tất cả tính khử mạnh, tức thì trong hỗn hợp CrCl2 bị oxi hóa bởi oxi ko khí gửi thành CrCl3. Ion Cr3+ trong dung dịch tồn trên duới dạng 3+ tất cả màu lục. Cần trong không khí CrCl2 đưa từ màu xanh lam sang màu sắc lục.

2. Crom (II) hidroxit – Cr(OH)2

– Cr(OH)2 là hóa học rắn, màu vàng.

– Cr(OH)2 bao gồm tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)3

– Cr(OH)2 là một trong những bazơ.

3. Muối crom (II)

– muối bột crom (II) có tính khử mạnh.

V. Hợp chất của Crom (III) – Cr3+

1. Crom (III) oxit – Cr2O3

– Cr2O3 có cấu trúc tinh thể, mu lục thẫm, có nhiệt độ nóng tung cao( 22630C)

Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc.

– Cr2O3 được dùng tạo màu sắc lục mang đến đồ sứ, vật thủy tinh.

2. Crom (III) hidroxit – Cr(OH)3

– Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu sắc lục nhạt, rã được trong hỗn hợp axit cùng dung dịch kiềm.

+ Bị phân huỷ vì nhiệt chế tác oxit tương ứng:

2Cr(OH)3

*
Cr2O3 + 3H2O

* Ví dụ 1: Viết những phương trình bội phản ứng của Cr(OH)3 theo lần lượt với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường thiên nhiên kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).

Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O

2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O

Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O

* Ví dụ 2: mang lại NaOH mang đến dư vào hỗn hợp CrCl3, sau đó cho vào hỗn hợp thu đựợc một không nhiều tinh thể Na2O2, ta có các PTHH của làm phản ứng:

+ thuở đầu xuất hiện nay kết tủa keo màu xanh lá cây nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến rất đại, vì chưng phản ứng:

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

+ Lượng kết tủa rã dần đến khi xong trong NaOH dư:

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

+ mang lại tinh thể Na2O2 vào hỗn hợp thu được, ta thấy dung dịch xuất hiện màu vàng vì tạo muối cromat:

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

3. Muối crom (III)

– muối hạt crom (III) có tính khử cùng tính oxi hóa.

Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.

Chú ý: lúc vào dung dịch, muối bột Cr(III) bao gồm màu tím-đỏ ở ánh sáng thường với màu lục lúc đun nóng.

– Trong môi trường thiên nhiên axit, muối bột crom (III) gồm tính oxi hóa bị Zn khử thành muối hạt crom (II)

– Trong môi trường kiềm, muối bột crom (III) có tính khử với bị chất oxi hóa bạo phổi oxi hóa thành muối crom (VI).

Phương trình ion:

– Phèn crom-kali x-lair.com2(SO4)3.24H2O có màu xanh da trời tính, được dùng để thuộc da, làm chất chũm màu trong nghề nhuộm vải.

VI. Hợp hóa học của Crom (VI) – Cr6+

1. Crom (VI) Oxit – CrO3

CrO3 là hóa học oxi hóa hết sức mạnh. Một số trong những chất vô cơ cùng hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,… bốc cháy khi tiếp xúc cùng với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.

CrO3 là oxit axit, khi tác dụng với nước chế tạo ra thành các thành phần hỗn hợp axit cromic H2CrO4 cùng axit đicromic H2Cr2O7. Hai axit này không thể bóc tách ra sống dạng trường đoản cú do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách bóc ra ngoài dung dịch, bọn chúng bị phân diệt thành CrO3.

2. Muối hạt cromat cùng đicromat

– Ion cromat CrO42- bao gồm màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu domain authority cam.

– Trong môi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển trở thành đicromat.(màu domain authority cam)

– Trong môi trường thiên nhiên kiềm đicromat.(màu domain authority cam), chuyển biến thành cromat (màu vàng)

* Tổng quát:

– muối hạt cromat cùng đicromat tất cả tính lão hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr (III).

Xem thêm: Tính Chất Phân Giác Ngoài - Lý Thuyết Tính Chất Đường Phân Giác Của Tam Giác

– (NH4)2Cr2O7 bị sức nóng phân theo làm phản ứng:

(NH4)2Cr2O7

*
Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O

Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4

K2Cr2O7 + H2SO4 sệt → CrO3 + K2SO4 + H2O

Trên đấy là một số thông tin về chất hóa học crom và các hợp chất của nó đang rất được ứng dụng rộng thoải mái ở nhiều ngành hàng. Mong muốn với những share này quý khách đã có thêm nhiều kiến thức và kỹ năng về chủ đề mà mình vẫn quan tâm