Benzen (C6H6) là 1 hidrocacbon thơm có rất nhiều ứng dụng trong đời sống với trong công nghiệp. Kế bên ra, nó là một trong dung môi hữu cơ được thực hiện khá phổ biến. Nó có cấu tạo khác cùng với metan, etilen giỏi axetilen. Vậy benzen có kết cấu phân tử như thế nào? rất nhiều tính chất vật lý với hóa học tập của benzen có gì đặc biệt? bọn họ sẽ cùng tò mò chúng trong nội dung bài viết hôm ni nhé!
benzen-c6h6
Tính chất vật lý với hóa học tập của Benzen
I. đặc điểm vật lý của benzen
Benzen (C6H6) là 1 trong những chất lỏng không màu, khối lượng nhẹ hơn nước và không tung trong nước. Benzen hòa tan được không ít chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… và các dung môi hữu cơ khác. Benzen độc và dể cháy.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của benzen
C6H6 có trọng lượng riêng bằng 0,8786 kg/m3, nóng chảy sống 5,5 °C, sôi ngơi nghỉ 80,1 °C.
II. Cấu trúc phân tử của benzen
Benzen là 1 trong những hidrocacbon mạch vòng bao gồm công thức phân tử là C6H6 và phân tử khối bởi 78 g/mol. Công thức cấu trúc của C6H6 là:
tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-benzen
Trong công thức cấu trúc của benzen, 6 nguyên tử C link với nhau tạo ra nên kết cấu phân tử vòng 6 cạnh. Vào phân tử C6H6 bao gồm 3 link đơn xen kẻ 3 link đôi.
III. đặc điểm hóa học của benzen
Benzen gồm có phản ứng hóa học đặc thù như phản ứng cháy, bội phản ứng thế, bội nghịch ứng cộng. C6H6 vừa bao gồm phản ứng rứa vừa có phản ứng cộng nhưng lại phản ứng cộng xảy ra khó hơn so với C2H4 cùng C2H2.
1. Bội nghịch ứng cháy của benzenTương tự những hidrocacbon không giống như, benzen cháy vào oxi tạo nên CO2 với hơi nước. Mặc dù nhiên, khi benzen cháy trong ko khí, ngoài CO2 với hơi nước thì còn tồn tại muội than sinh ra.
2C6H6 + 15O2 (t°) → 12CO2 + 6H2O
2. Bội nghịch ứng cụ của benzenBenzen đến phản ứng chũm với halogen khi có mặt của bột sắt và đun nóng.
C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br (không màu) + HBr
3. Phản nghịch ứng cùng của benzenBenzen không tồn tại phản ứng cộng với dung dịch Br2 như C2H4 với C2H2. Trong điều kiện t° cùng xúc tác yêu thích hợp, C6H6 tham gia phản ứng cộng với một trong những chất như H2,…
C6H6 + 3H2 (t°, Ni) → C6H12
IV. Ứng dụng của benzen
Benzen là một trong nguyên liệu đặc trưng trong nhành công nghiệp chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…
Một số vận dụng của benzen
ung-dung-cua-benzen-c6h6
Ngoài ra, benzen còn được sử dụng để làm dung môi trong công nghiệp với phòng thí nghiệm.
V. Điều chế của benzen
C6H6 được điều chế bằng cách trùng thích hợp C2H2 trong điều kiện thích hợp hoặc mang đến axit benzoic tính năng với NaOH.
3C2H2 (t°, Ni) → C6H6
C6H5COOH + NaOH → C6H6 + Na2CO3
Giải bài bác tập về của benzen
Câu 1. Cấu tạo đặc biệt quan trọng của phân tử benzen C6H6 là:
a) Phân tử gồm vòng 6 cạnh
b) Phân tử bao gồm 3 link đôi
c) Phân tử có vòng 6 cạnh cất 3 liên kết đôi đan xen 3 links đơn
d) Phân tử bao gồm vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và link đơn
Đáp án đúng: C
Câu 2. Một số học sinh viết CTCT của benzen như sau:
bai-tap-benzen
Hãy cho biết CTCT làm sao viết đúng, viết sai? tại sao?
Bài làm:
– Công thức cấu trúc của C6H6 được viết đúng là: (b), (d) và (e). Vì những CTCT này diễn đạt được cấu tạo của benzen là phân tử gồm vòng 6 cạnh và chứa 3 link đôi xen kẽ 3 link đơn.
– Công thức cấu tạo viết không đúng là: (a) – 2 links đôi nằm sát nhau; (c) – vòng tất cả 5 cạnh.
Câu 3. Cho benzen công dụng với brom tạo ra brombenzen:
a) Viết PTHH (ghi rõ điều kiện của phản nghịch ứng).
b) Tính trọng lượng benzen cần dùng làm điều chế 15,7 g brombenzen. Biết năng suất phản ứng đạt 80%.
Bài làm:
a) PTHH của bội nghịch ứng:
C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br + HBr
b) Theo đề ra, ta có:
nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol)
Theo PTHH, ta có: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol)
Khối lượng benzen nên dùng là:
mC6H6 = 0,1 x 78 = 7,8 g
Do hiệu suất của phản ứng là 80% buộc phải lượng benzen thực tiễn cần dùng là:
mC6H6 thực tiễn = 7,8 x 100/80 = 9,75 g
Câu 4. Hãy cho biết chất nào trong những chất sau đây rất có thể làm mất color dd brom. Giải thích và viết PTHH (nếu có).
a) C6H6
b) CH2=CH–CH=CH2
c) CH3–C≡CH
d) CH3–CH3
Bài làm:
Những chất tính năng được với dd Br2 là rất nhiều chất có links đôi hoặc link ba vào phân tử. Rất nhiều chất này còn có phản ứng cộng với dung dịch Br2 và làm mất đi màu dd Br2.
Xem thêm: Tải Cách Xem Kết Quả Thi Vào Lớp 6 Trường Lương Thế Vinh, Kết Quả Thi
CH2=CH–CH=CH2 + 2Br2 → Br–CH2–CHBr–CHBr–CH2–Br
CH3–C≡CH + Br2 → CH3–CBr=CHBr
CH3–CBr=CHBr + Br2 → CH3–CBr2–CHBr2
Riêng benzen, do có cấu trúc mạch vòng đặc trưng hơn và tuy vậy có liên kết đôi vào phân tử cơ mà nó không tham gia phản ứng cộng với dd Br2. Benzen chỉ tam gia phản bội ứng chũm và làm mất đi màu dd Br2 khi nung nóng và có mặt bột sắt.