Oxi với lưu huỳnh là hai một trong những nguyên tố phi kim quan liêu trọng có tương đối nhiều ứng dụng trong đời sống thực tế.

Bạn đang xem: Tính chất của lưu huỳnh


Bài viết bên dưới đây chúng ta cùng so sánh đặc điểm hóa học tập và đặc điểm vật lý của oxi với lưu huỳnh để hệ thống lại kiến thức và kỹ năng của nhị nguyên tố phi kim quan trọng này.

Oxi tất cả vai trò quyết định so với sự sống của con tín đồ và đụng vật. Mỗi người cần 20-30m3 không khí nhằm thở mỗi ngày. Còn lưu huỳnh được ứng dụng nhiều vào công nghiệp như: thêm vào axit sunfuric, cung cấp chất tẩy white bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộn,…

Bạn đã xem: So sánh đặc điểm hóa học và đặc điểm vật lý của Oxi (O) và lưu huỳnh (S) – Hóa lớp 10


I. So sánh tính chất vật lý của Oxi cùng lưu huỳnh

Tính hóa học vật lý của oxi

– Oxi là một trong chất không màu, không mùi.

– Oxi là một trong những chất ít tan nội địa (1 lít nước sống 20°C kết hợp được 3 ml khí oxi).

– Oxi nặng rộng không khí (dO2/KK = 32/29).

– khi hóa lỏng ở ánh sáng -183 độ C, oxi đã có greed color nhạt và ở dạng lỏng và có thể bị hút bởi nam châm.

Tính chất vật lý của lưu huỳnh

– lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn, thực tế không tan trong nước, không thấm nước nhưng lại tan nhiều trong số dung môi hữu cơ như : rượu, benzen…, dẫn điện và dẫn nhiệt kém. 

– lưu giữ huỳnh tất cả hai dạng thù hình(lưu huỳnh Sα tà phương, lưu huỳnh Sβ đơn tà) cùng dạng vô định hình (lưu huỳnh dẻo).

– lưu hoàng sôi ngơi nghỉ 444,6oC tạo thành hơi red color nâu. Nếu làm cho nguội nhanh thì hơi giữ huỳnh chuyển thành bột mịn, tất cả những tinh thể nhỏ, hotline là lưu hoàng hoa. Ở tâm lý rắn, mỗi phân tử lưu lại huỳnh có 8 nguyên tử (S8) khép kín đáo thành vòng.

– Do mạng tinh thể sulfur là mạng phân tử yêu cầu lưu huỳnh nóng chảy ngơi nghỉ nhiệt độ kha khá thấp 112,8oC, chỉ cao hơp ánh nắng mặt trời sôi của nước một ít. Nếu thường xuyên đun nóng đến 187oC lưu hoàng lỏng trở phải sẫm, có màu vàng nâu với đặc lại, hotline là sulfur dẻo. Đó là một trong dạng thù hình của giữ huỳnh. Trong diêm sinh dẻo phân tử diêm sinh có kết cấu mạch hết sức dài giống như phân tử cao su đặc nên lưu huỳnh tất cả tính lũ hồi.

– Như vậy, tồn tại mọi phân tử lưu huỳnh bao gồm thành phần khác nhau. Để đơn giản, ta chỉ viết phân tử lưu giữ huỳnh gồm một nguyên tử S.

I. So sánh tính chất hóa học tập của Oxi và lưu huỳnh

• Oxi cùng lưu huỳnh là đầy đủ nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh: O>S">O>SO>S

– Oxi oxi hóa đa số kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất.

– lưu huỳnh oxi hóa những kim loại, một số trong những phi kim.

• không giống với oxi, lưu huỳnh còn biểu hiện tính khử khi chức năng với rất nhiều nguyên tố có độ âm điện lớn hơn hẳn như là O, F.

Tính chất hóa học của oxi


Nội dung


 Oxi chức năng với phi kim

Oxi tác dụng với những phi kim như H, S, P,… ở ánh nắng mặt trời cao.

 S + O2 SO2

 4P + 5O2  2P2O5

 2H2 + O2  2H2O

– Oxi tính năng với kim loại

Oxi công dụng với nhiều sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ cao:

 3Fe + 2O2  Fe3O4

 2Cu + O2  2CuO

 2Mg + O2  2MgO

– Oxi chức năng với hòa hợp chất

Oxi là phi kim hoạt động mạnh, ở nhiệt độ cao nó tính năng với các hợp chất.

 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2

Tính hóa chất của lưu giữ huỳnh

– là 1 phi kim tương đối hoạt động. Lưu hoàng vừa diễn tả tính khử vừa biểu thị tính oxi hóa.

Lưu huỳnh biểu thị tính oxi hóa

i) chức năng với kim loại. 

 – diêm sinh dễ tạo ra hợp chất với rất nhiều kim loại, thường là khi đun nóng. 

* Ví dụ: láo lếu hợp tất cả bột sắt và bột lưu hoàng nếu được đun nhẹ ban sơ thì làm phản ứng xẩy ra rất mạnh, toả các nhiệt: 

 Fe + S → FeS 

 – phản nghịch ứng giữa lưu hoàng với nhôm hoặc cùng với kẽm cũng xảy ra mãnh liệt tất nhiên sự loé sáng. đông đảo sợi dây đồng mảnh rất có thể cháy trong hơi lưu lại huỳnh tạo thành CuS màu sắc đen. 

– Thuỷ ngân bội nghịch ứng với lưu huỳnh ở ngay ánh sáng thường: 

 Hg + S → HgS 

– Hợp hóa học của lưu huỳnh với kim loại thuộc các loại muối, hotline là sunfua (FeS – fe sunfua, Al2S3 – nhôm sunfua, …..) 

ii) chức năng với hidro 

– lưu hoàng cũng làm phản ứng trực tiếp với hiđro. Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng giữ huỳnh đã sôi thì ở đầu ống dẫn khí xuất hiện khí mùi hương trứng thối, chính là hiđro sunfua:

 H2 + S

*
H2S 

– phản bội ứng này không tiến hành đến cùng. 

 

Lưu huỳnh thể hiện tính khử 

i) chức năng với phi kim 

– lưu huỳnh tác dụng hầu như với toàn bộ các phi kim, trừ nitơ cùng iot. 

– khi bị đốt, lưu huỳnh cháy trong bầu không khí với ngọn lửa màu sắc xanh, tạo ra lưu huỳnh (IV) oxit :

 S + O2 → SO2 

– trong số oxit SO2 và SO3, do độ âm điện của sulfur (2,5) nhỏ dại hơn của oxi nên links cộng hoá trị thân oxi với lưu huỳnh là gồm cực, số oxi hoá của lưu giữ huỳnh trong các oxit đó là +4 với +6. 

ii) Tác dụng với những chất oxi hóa khác 

* Ví dụ: 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 

 S + 6HNO3(đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

Xem thêm: Định Nghĩa Hai Tam Giác Bằng Nhau Của Tam Giác, Các Trường Hợp Bằng Nhau Của Tam Giác

Như vậy với bài viết so sánh tính chất vật lý và tính chất hóa học tập của Oxi và lưu huỳnh này, trung học phổ thông Sóc Trănghy vọng giúp các em khối hệ thống được kỹ năng về 2 phi kim quan trọng đặc biệt này, chúc những em học tốt.