Chào mừng quý khách ghé thăm trang web Hóa chất Vina! Chúng tôi chăm cung cấp XNK Hóa chất, Dung môi, Phân Bón, Phụ gia... Các ngành chất lượng uy tín giá hợp lý.

Bạn đang xem: Tính axit của axit cacboxylic


*

bạn gửi câu chữ
*

I. Axit Carboxylic là gì? phân loại và danh pháp

- Axit cacboxylic là hợp hóa học hữu nhưng lại phân tử có nhóm - COOH links với nơi bắt đầu hiđrocacbon, với H hoặc cùng với nhau.

- Công thức kết cấu của axit carboxylic:Công thức cấu trúc của Axit cacboxylic

- đội -COOH là team chức của cacboxylic

1. Phân nhiều loại axit carboxylic

- Dựa vào điểm lưu ý của nơi bắt đầu hidrocacbon cùng số nhóm cacboxyl trong phân tử mà những axit được phân chia thành:

• Axit no 1-1 chức: CnH2n+1COOH (n≥ 0)hoặc CmH2mO2(m≥ 1).

•Axit hữu cơ không no, mạch hở, 1-1 chức trong nơi bắt đầu hiđrocacbon có 1 liên kết đôi: CnH2n-1COOH (n ≥2) hoặc CmH2m-2O2 (m ≥ 3).

•Axit cơ học no, 2 chức, mạch hở: CnH2n(COOH)2(n≥ 0).

2. Biện pháp gọi tên Cacboxylic - Danh pháp

a) Tên cố kỉnh thế

Tên sửa chữa = thương hiệu hiđrocacbon tương xứng + oic

b) Tên thường xuyên của một vài axit hay gặp

Công thức
Tên gọi
HCOOHAxit fomic
CH3COOHAxit axetic
CH3CH2COOHAxit propionic
CH3CH2CH2COOHAxit butiric
CH2=CH-COOHAxit acrylic
CH2=C(CH3)-COOHAxit metacrylic
(COOH)2­Axit oxalic
C6H5COOHAxit benzoic
HOOC(CH­2)4COOHAxit ađipic
C15H31COOHAxit pamitic
C17H35COOHAxit stearic
C17H33COOHAxit oleic
C17H31COOHAxit linoleic

II.Tính hóa học vật lý củaAxit Carboxylic

- AxitCarboxyliccó nhiệt độ sôi cao hơn Ancol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử axit tạo ra 2 liên kết H và link H giữa những phân tử axit bền hơn links H giữa những phân tử Ancol.- từ bỏ C1đến C3tan vô hạn trong nước do có tác dụng tạo links H liên phân tử cùng với nước.

- C4đến C5ít rã trong nước; từ bỏ C6trở lên không tan bởi gốc R bự chảng và tất cả tính kiêng nước.

III. đặc thù hoá học của Axit Carboxylic

1. Tính axit của Cacboxylic

*So sánh tính axit giữa các phân tử axit

- Phân tử axit tất cả nhóm cacbonyl C = O là đội hút e mạnh bạo nên làm cho giảm tỷ lệ e tự do trên nguyên tử O làm cho liên kết O - H bị phân cực hơn →dễ bị phân li thành H+thể hiện tại tính axit.

RCOOH ↔RCOO-+ H+

(RCOOH + H2O↔RCOO-+ H3O+)

- Độ mạnh mẽ của axit dựa vào vào độ biến hóa năng động của nguyên tử H và độ rã của axit trong dung môi nước.

- Nếu đội COOH gắn thêm với team đẩy e (gốc hiđrocacbon no) thì tính axit yếu hơn so cùng với HCOOH. Cội ankyl càng có không ít nguyên tử H thì đẩy e càng mạnh làm cho tính axit càng giảm.

- Nếu đội COOH thêm với nhóm hút e (gốc hiđrocacbon ko no, gốc gồm chứa đội NO2, halogen, OH…) thì tính axit bạo dạn hơn so với HCOOH. Càng các gốc hút e thì tính axit càng mạnh. Nơi bắt đầu hút e càng bạo gan thì tính axit càng mạnh, nhóm hút e nằm càng gần đội COOH thì tạo cho tính axit của axit càng mạnh.

*Các phản bội ứng diễn tả tính axit

- Axit làm quỳ tím gửi thành color hồng.

Xem thêm: 150+ Câu Thả Thính Hay Nhất 2021: Bá Đạo Nhưng Cực Ngọt Ngào

- công dụng với bazơ →muối + H2O

R(COOH)x+ xNaOH→R(COONa)x+ xH2O

CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O

- chức năng với oxit bazơ→muối + H2O

2R(COOH)x+ xNa2O→2R(COONa)x+ xH2O

2CH3COOH + ZnO→ (CH3COO)2Zn + H2O

- tính năng với sắt kẽm kim loại đứng trước H→muối + H­2

2R(COOH)x+ xMg→<2R(COO)x>Mgx+ xH2↑

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg+ H2↑

⇒Phản ứng này rất có thể dùng để phân biệt axit.