Tỉ Khối Hơi So Với Không Khí : Công Thức Và Các Dạng Bài Tập Hay Gặp

Trong lịch trình hóa học 8, cách tính tỉ khối hơi là dạng bài tập nổi bật và quen thuộc. Vậy ví dụ tỉ khối tương đối là gì? phương pháp tính tỉ khối hơi? các dạng toán về tỉ khối hơi?… Hãy thuộc x-lair.com tìm kiếm hiểu cụ thể về chủ thể tỉ khối hơi là gì cùng một trong những nội dung tương quan qua nội dung bài viết dưới đây nhé!

Mục lục

1 Tỉ khối khá của chất khí là gì?4 một số công thức tính tỉ khối hơi thường xuyên gặp5 các dạng toán về tỉ khối hơi

Tỉ khối khá của hóa học khí là gì?

Định nghĩa tỉ khối tương đối là gì?

Tỷ khối là có mang chỉ thực hiện cho hóa học khí. Nó là công thức khẳng định phân tử khối của chất A so với chất B xem chất A nặng hơn hay nhẹ hơn chất B từng nào lần. Đây cũng bao gồm là ý nghĩa sâu sắc của tỉ khối chất khí.

Bạn đang xem: Tỉ khối hơi so với không khí

Công thức tính tỉ khối hơi của chất khí

(d_A/B = fracM_AM_B)

Trong đó:

(d_A/B) là tỉ khối của khí A đối với khí B(M_A) là trọng lượng mol của khí A(M_B) là trọng lượng mol của khí B

Tỉ khối khá của khí A so với ko khí

(M_kk = (28.0,8) + (32.0,2) approx 29, (g/mol))

Từ kia ta bao gồm công thức tỷ khối của hóa học khí A so với không gian là:

(d_A/kk = fracM_AM_kk = fracM_A29)

Ví dụ: đối chiếu tỉ khối của khí cacbonic cùng không khí

Cách giải

Ta có: Tỉ khối tương đối của khí cacbonic so với không khí là

(d_CO_2/kk = frac4429 approx 1,517)

Vậy khí cacbonic nặng rộng không khí 1,517 lần.

Tỉ khối khá của khí A đối với khí B

Để biết khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta so sánh trọng lượng mol của khí A ((M_A)) với khối lượng mol của khí B ((M_B)).

(d_A/B = fracM_AM_B)

Hoặc ngược lại, để hiểu khí B nặng hơn hay nhẹ nhàng hơn khí A bao nhiêu lần, ta so sánh trọng lượng mol của khí B ((M_B)) với cân nặng mol của khí A ((M_A)).

(d_B/A = fracM_BM_A)

Một số công thức tính tỉ khối hơi hay gặp

Tỉ khối hơi của hóa học khí A đối với oxi

Khí oxi có trọng lượng mol là 32. Vậy tỉ khối hơi của chất A đối với oxi được tính bằng công thức:(d_A/O_2 = fracM_AM_O_2 = fracM_A32)

Ví dụ: So sánh trọng lượng của khí cacbonic và khí oxi

Cách giải:

Ta có:

(d_CO_2/O_2 = frac4432 = 1,375)

Vậy khí cacbonic nặng hơn khí oxi 1,375 lần.

Tương tự, ta có:

Tỉ khối khá của chất khí A so với nitơ: (d_A/N_2 = fracM_AN_O_2 = fracM_A28)Tỉ khối khá của hóa học khí A đối với heli: (d_A/He = fracM_AM_He = fracM_A4)

Tỉ khối tương đối của lếu hợp có ozon cùng oxi

Ví dụ: Hỗn phù hợp X có ozon cùng oxi có tỉ khối đối với hiđro bởi 18. Tính nhân tố theo thể tích của hỗn hợp không khí.

Cách giải:

Gọi (n_O_2 =a)

(n_O_3 =b)

Mà (d(X/H_2) = 18)

(Rightarrow fracM_X2 =18)

(Rightarrow 32a + 48b = 36)

(Rightarrow 4a = 12b)

(Rightarrow a = 3b)

(Rightarrow) %(V_O_2 = fracaa+b = frac3b3b+b.100) = 75%

(Rightarrow) %(V_O_3) = 100 – 75 = 25%

Các dạng toán về tỉ khối hơi

Từ tư tưởng tỉ khối tương đối là gì, sau đây x-lair.com sẽ reviews đến chúng ta các dạng bài bác tập chuyên đề tỉ khối tương đối của hóa học khí.

Dạng 1: Tính tỉ khối chất khí

Phương pháp:

Dạng cơ bản: Sử dụng những công thức tính tỉ khối để tính toán các yêu mong của đề bài.Dạng nâng cao: Tính tỉ khối của các thành phần hỗn hợp khí với khí hay tất cả hổn hợp khí khác, hoặc so với không khí.

Dạng 2: Tính khối lượng mol

Phương pháp:

Xét các thành phần hỗn hợp khí X chứa:

Khí (X_1, (M_1)) gồm (a_1) mol

Khí (X_2, (M_2)) bao gồm (a_2) mol

Khí (X_3, (M_3)) có (a_3) mol

…….

Khí (X_n, (M_n)) tất cả (a_n) mol

Khi đó:

(arM_x = fraca_1M_1+a_2M_2+…+a_nM_na_1+a_2+…+a_n Rightarrow d_X/B = fracarM_xM_B)

Nếu tất cả hổn hợp X bao gồm hai khí thì: (arM_x = M_1a + M_2(1-a))

(với a là % số mol khí máy nhất)

Dạng 3: bài tập tổng hợp

Phương pháp

Áp dụng các công thức sau đây:

Ví dụ: Một hỗn hợp X có (H_2) với (O_2) (không có phản ứng xảy ra) tất cả tỉ khối so với không gian là 0,3276.

a. Tính khối lượng mol trung bình của lếu hợp.

Xem thêm: Công Thức Tính Chu Vi Hình Chữ Nhật, Có Ví Dụ Minh Họa, Cách Tính Chu Vi Và Diện Tích Hình Chữ Nhật

b. Tính thành phần phần trăm theo số mol của mỗi khí trong hỗn hợp (bằng 2 cách khác nhau).