Phi kim là bài bác học quan trọng đặc biệt trong chương 3 “Phi kim cùng sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học” SGK hóa học 9. Phi kim là gì? phương pháp gọi tên những loại phi kim thông dụng ra sao? Chúng tất cả những tính chất và ứng dụng gì? cùng x-lair.com mày mò ngay!
Phi kim bao gồm các khí hiếm (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một trong những á kim (Si, B và các phi kim còn sót lại (C, N, O, P, S, Se).
Bạn đang xem: Phi kim có những tính chất hóa học nào
Cách hiểu tên những loại phi kim phổ biến
Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ta rất có thể dễ dàng hotline tên những phi kim phổ biến.
Kí hiệu thành phần phi kim | Tên gọi |
B | Bo |
C | Cacbon |
N | Nitơ |
O | Oxi |
F | Flo |
Ne | Neon |
H | Hiđrô |
He | Heli |
Si | Silic |
P | Photpho |
S | Lưu huỳnh |
Cl | Clo |
Ar | Argon |
As | Asen |
Se | Selen |
Br | Brom |
Kr | Krypton |
Te | Telu |
I | Iot |
Xe | Xenon |
At | Astatin |
Rn | Radon |
Tính hóa học vật lý của phi kim
Tìm phát âm phi kim là gì không thể bỏ lỡ những đặc thù vật lý quánh trưng của các nguyên tố thuộc nhóm này. Một số trong những tính chất đáng chú ý của phi kim gồm:
Trạng thái tồn tại: Ở đk thường, phi kim tồn tại sống cả 3 trạng thái: Rắn (photpho, cacbon, giữ huỳnh…), lỏng (brom) và khí (hidro, oxi, nito…).
Khả năng dẫn điện: phần nhiều các nhân tố của phi kim không dẫn điện.
Khả năng dẫn nhiệt: Hầu hết những nguyên tố phi kim không dẫn nhiệt.
Nhiệt độ nóng chảy: Phi kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
Tính độc: Một số phi kim như như brom, clo… là độc hại hại.
Tính hóa chất của phi kim
Về tính chất hóa học, phi kim gồm thể chức năng với kim loại, hidro cùng oxi. Cụ thể các tính chất hóa học tầm thường của phi kim là:
Tác dụng kim loại
Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hạt hoặc oxit.
Nhiều phi kim công dụng với kim loại tạo thành muối
Ví dụ:
Fe (rắn trắng xám) + S (rắn màu vàng) →t° FeS (rắn màu đen)
2 Na (r) + Cl2 (khí vàng lục) → t°2NaCl (rắn màu trắng)
Oxi chức năng với kim loại tạo thành oxit
Ví dụ:
4Fe (rắn trắng xám) + 3O2 (khí không màu) → t°2Fe2O3 (rắn màu đỏ)
Tác dụng hidro
Phi kim tất cả khả năng chức năng với hidro tạo thành thành hợp chất khí.
Oxi tác dụng với hidro
Khí oxi tác dụng với khí hidro tạo ra thành hơi nước. Ta gồm phương trình hóa học:
O2 (k) + 2H2 (k) →t° 2H2O (h)
Clo chức năng với khí hidro
Thực hiện nay thí nghiệm để chứng minh clo công dụng với khí hidro bằng cách đưa hidro sẽ cháy vào lọ đựng khí clo. Sau làm phản ứng, cho thêm một ít nước vào vào lọ rồi lắc nhẹ. Quan liêu sát hiện tượng ta thấy khí hidro cháy vào khí clo tạo thành khí ko màu, Màu kim cương lục của khí clo lúc đầu bị biến mất và dùng giấy quỳ tím thử xuất hiện màu đỏ. Như vậy, ta có thể kết luận được rằng khí clo sẽ phản ứng táo tợn với khí hidro chế tạo ra thành khí hidro clorua ko màu. Khí này đang tan vào nước sản xuất thành hỗn hợp axit clohidric (HCl) làm quỳ tím chuyển đỏ.
H2 (k) + Cl2 (k) → t°2HCl (k)
Ngoài clo, những phi kim khác ví như cacbon (C), sulfur (S), Brom (Br2)… cũng có thể tác dụng với hidro sản xuất thành hợp hóa học khí.
Tác dụng với oxi
Nhiều phi kim gồm khả năng công dụng với oxi tạo thành thành oxit axit.
Ví dụ:
4P (rắn – đỏ) + 5O2 (khí) → t°2P2O5 (rắn – trắng)
S (rắn – vàng) + O2 (khí) → t°SO2 (khí – không màu)
Mức độ chuyển động hóa học của phi kim như vậy nào?
Thực tế, nút độ chuyển động hóa học tập của phi kim táo bạo hay yếu phụ thuộc vào vào kĩ năng và mức độ phản bội ứng của phi kim đó với sắt kẽm kim loại và hidro. Flo, oxi là hầu như phi kim hoạt động mạnh, trong những số ấy flo là táo tợn nhất. Trong lúc đó, photpho, giữ huỳnh, silic, cacbon… lại là đều phi kim yếu ớt hơn.
Ứng dụng của phi kim trong thực tiễn
Mỗi các loại phi kim lại sở hữu những ứng dụng không giống nhau trong thực tiễn. Ví như người ta ứng dụng clo để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, điều chế chất dẻo…; than chì cần sử dụng làm ruột cây bút chì, kim cương có tác dụng đồ trang sức đẹp quý hiếm… Dưới đấy là những tính chất khá nổi bật của một vài ba phi kim phổ biến:
Khí oxi: Oxi tất cả 2 ứng dụng quan trọng trong đời sống là sự việc hô hấp và dùng làm đốt nhiên liệu. Khí oxi cần thiết cho cả cuộc đời của nhỏ người, động vật. Hầu như thợ lặn, bên thám hiểm biển… đều đề nghị dùng bình khí oxi đặc trưng khi xuống biển; những nhiên liệu cháy vào oxi chế tạo nhiệt độ cao hơn trong ko khí. Trong phân phối gang thép, bạn ta thổi khí oxi vào lò để tạo nhiệt độ cao, cải thiện hiệu suất cũng như quality thành phẩm.
Nitơ: Nitơ được áp dụng trong bảo vệ thực phẩm đóng góp gói, luyện kim, hàn đường ống, bơm lốp ô tô, thứ bay…
Clo: Sử dụng trong điều chế nước gia – ven, clorua vôi, tẩy trắng vải sợ, bột giấy, pha chế nhựa PVC, cao su…
Lưu huỳnh: Ứng dụng trong sản xuất axit H2SO4, phân phối diêm, thuốc súng, bột giặt. Lưu giữ huỳnh cũng khá được ứng dụng để sản xuất các thuốc khử nấm, phân bón, giúp cây cối phát triển với đạt năng suất cao.
Hidro: Được áp dụng làm đèn xì – oxi hàn giảm kim loại, bơm khinh khí cầu, làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, hộp động cơ ô tô thay thế xăng…
Bài tập về phi kim sách Giáo khoa và lưu ý lời giải
Để ghi nhớ kỹ năng phi kim là gì, bạn nên kết hợp học lý thuyết và làm cho thêm các bài tập trong sách giáo khoa tuyệt sách bài xích tập Hóa học. Dưới đó là một vài bài xích tập trong SGK chất hóa học 9 kèm lời giải x-lair.com tổng hợp được:
Bài 1 (SGK hóa học 9, trang 76)
Hãy chọn câu đúng:
a/ Phi kim dẫn năng lượng điện tốt.
b/ Phi kim dẫn nhiệt tốt.
c/ Phi kim chỉ sống thọ ở hai trạng thái rắn, khí.
d/ Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém.
Gợi ý đáp án:
Dựa vào đặc điểm vật lý của phi kim đã trình bày ở bên trên ta có thể kết luận câu trả lời và đúng là phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt hèn (Đáp án d).
Bài 2 (SGK chất hóa học 9, trang 76)
Viết những phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn với khí O2. Cho biết thêm các oxit tạo ra thành thuộc nhiều loại nào. Viết công thức các axit hoặc bazơ tương xứng với mỗi oxit đó.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
S + O2 →t° SO2
C + O2 → CO2
2Cu + O2 → 2CuO
2Zn + O2 → 2ZnO
Oxit chế tạo ra thành là oxit axit:
SO2 tất cả axit khớp ứng là H2SO3.CO2 tất cả axit khớp ứng là H2CO3.Oxit chế tạo thành là oxit bazơ:
CuO bazơ tương xứng là Cu(OH)2.ZnO là oxit lưỡng tính: Bazơ tương ứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2.Bài 3 (SGK hóa học 9, trang 76)
Viết phương trình hóa học khi mang đến hiđro làm phản ứng với:
a/ clo; b/ giữ huỳnh; c/ brom.
Xem thêm: Các Dạng Bài Ứng Dụng Định Lý Viet Toán 9 : Định Lý Vi, Toán Lớp 9: Định Lý Vi
Cho biết trạng thái những chất tạo nên thành.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (khí không màu)
S + H2 (k) →H2S (k)
H2S nghỉ ngơi trạng thái khí, không màu, giữ mùi nặng trứng thối
H2 + Br2 → 2HBr (khí, không màu)
Hy vọng với đầy đủ thông tin chia sẻ và bài tập thực hành thực tế trên đây đã giúp bạn đọc có kiến thức và kỹ năng tổng quan liêu về phi kim là gì. Không hề ít kiến thức môn học hữu dụng của Hóa học, đồ lý xuất xắc Toán sẽ được x-lair.com chia sẻ trên phân mục “Kiến thức cơ bản”, chúng ta hãy theo dõi với ghé hiểu website của x-lair.com liên tiếp để ôn tập kiến thức và kỹ năng thật giỏi nhé! Chúc chúng ta thành công!