I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử
Nitơ sinh hoạt ô thứ 7, đội VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
Bạn đang xem: Nito's lazy foreign world syndrome: chapter 11
Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là 1s2 2s2 2p3.
Ba electron sinh sống phân lớp 2p rất có thể tạo được ba links cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
Phân tử nitơ bao gồm hai nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba: N ≡ N .
II. đặc điểm vật lí
Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí ko màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ nhàng hơn không khí, hóa lỏng ở -196 oC. Khí nitơ tan hết sức ít vào nước. Nitơ không duy trì sự cháy với sự hô hấp.
III. đặc thù hóa học
Liên kết tía trong phân tử nitơ rất bền.
Ở nhiệt độ cao nitơ gồm thể công dụng được với nhiều chất.
Trong những hợp hóa học cộng hóa trị của nitơ với gần như nguyên tố có độ âm điện nhỏ tuổi hơn (như hiđro, kimloại,...), yếu tắc nitơ bao gồm số thoái hóa - 3. Còn trong các hợp hóa học cộng hóa trị của nitơ với hầu hết nguyên tố gồm độ âm điện to hơn (oxi, flo), thành phần nitơ có số oxi hóa từ +1 mang đến +5.
Khi tham gia phản ứng oxi hóa - khử, số lão hóa của nitơ có thể giảm hoặc tăng, vì vậy nó thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. Tuy nhiên, tính lão hóa vẫn là tính chất chủ yếu đuối của nitơ.
1. Tính oxi hóa
a. Tính năng với kim loại
Ở ánh sáng cao, nitơ tác dụng được với một số trong những kim loại chuyển động như Ca, Mg, Al,... Tạo thành nitrua kim loại.
b. Tính năng với hiđro
Ở ánh nắng mặt trời cao, áp suất cao và xuất hiện chất xúc tác, nitơ chức năng trực tiếp cùng với hiđro, tạo nên khí amoniac.
Trong số đông phản ứng nêu trên, số thoái hóa của yếu tắc nitơ bớt từ 0 đến -3, nitơ thể hiện tính oxi hóa.
2. Tính khử
Ở sức nóng độ khoảng chừng 3000oC (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), nitơ phối hợp trực tiếp cùng với oxi, tạo thành khí nitơ monooxit NO.
Ở điều kiện thường, khí NO không màu phối kết hợp ngay với oxi của không khí, tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ.
Ngoài những oxit trên, còn tồn tại các oxit không giống của nitơ như N2O, N2O3, N2O5, bọn chúng không pha trộn được bằng chức năng trực tiếp giữa nitơ cùng oxi.
IV. Ứng dụng
Nguyên tố nitơ là giữa những thành phần dinh dưỡng thiết yếu của thực vật.
Trong công nghiệp, đa phần lượng nitơ cấp dưỡng ra được dùng làm tổng hợp khí amoniac, từ bỏ đó cung cấp ra axit nitric, phân đạm, ...
Nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, năng lượng điện tử, ... áp dụng nitơ làm môi trường trơ. Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu thứ sinh học khác.
V. Tinh thần tự nhiên
Trong từ bỏ nhiên, nitơ tồn tại sinh hoạt dạng thoải mái (chiếm 78,16% thể tích của không khí) với dạng hợp chất. Nitơ vạn vật thiên nhiên là các thành phần hỗn hợp của hai đồng vị:
Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong chất khoáng natri nitrat NaNO3, với tên thường gọi là diêm tiêu natri.
Xem thêm: Mental Breakdown Nghĩa Là Gì : Định Nghĩa, Ví Dụ Trong Tiếng Anh
VI. Điều chế
1. Vào công nghiệp
Nitơ được cung cấp bằng phương pháp chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng. Sau khi đã thải trừ CO2 và khá nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và ánh nắng mặt trời rất thấp. Nâng ánh sáng không khí lỏng mang đến -196 oC thì nitơ sôi cùng được lấy ra, còn sót lại là oxi lỏng, vày oxi lỏng có ánh nắng mặt trời sôi cao hơn nữa (-183 oC). Khí nitơ được vận chuyển trong những bình thép, nén bên dưới áp suất 150 atm.
2. Trong chống thí nghiệm
Một lượng nhỏ dại nitơ thuần khiết được điều chế bằng cách đun nóng dịu dung dịch bão hoà muối hạt amoni nitrit:
Muối này nhát bền, rất có thể được sửa chữa bằng dung dịch bão hoà của amoni clorua và natri nitrit: