M của cr

Chromi là một kim một số loại cứng, phương diện bóng, màu sắc xám thép với độ bóng cao và ánh sáng nóng chảy cao. Nó là hóa học không mùi, ko vị với dễ rèn. Vì vậy được áp dụng nhiều vào đời sống, Vậy ngoại trừ những tính chất vật lý và đặc thù hóa học tập ra thì Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu? chúng ta cùng nhau đi tìm kiếm hiểu qua bài viết này.

Bạn đang xem: M của cr

Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu?

– Crom là 1 trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn tất cả ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bằng 24, là yếu tố đầu tiên của group 6, là 1 kim các loại cứng, giòn, tất cả độ lạnh chảy cao.

– Kí hiệu: Cr

– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 xuất xắc 3d54s1 .

– Số hiệu nguyên tử: 24

– cân nặng nguyên tử: 52 g/mol

-Nguyên tử khối : 52

-Hóa trị của Cr : II, III

– vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

Các hợp chất quan trọng đặc biệt của Crom

1. Hợp chất crom (III)a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

2. Hợp hóa học crom (VI)a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

Điều chế crom

– Cr2O3 được bóc ra tự quặng, sau đó điều chế crom bằng cách thức nhiệt nhôm:

C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Tính chất quan trọng của Crom:

Tính hóa học vật lí của crom

– Crom có màu trắng ánh bạc, vô cùng cứng (cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ yếu kim cương), cạnh tranh nóng tung (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng, có trọng lượng riêng là 7,2 g/cm3.

Tính chất hóa học của crom

– Crom là sắt kẽm kim loại có tính khử táo bạo hơn sắt, tất cả mức lão hóa từ +1 mang đến +6, nhưng phổ cập hơn cả là +2, +3, +6.

a. Tính năng với phi kim

4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3

– Ở ánh nắng mặt trời thường trong ko khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo nên màng mỏng tanh crôm (III) oxit có kết cấu mịn, bền vững bảo vệ. ở ánh sáng cao khử được rất nhiều phi kim.

b. Tác dụng với nước

– Không chức năng với nước do bao gồm màng oxit bảo vệ.

c. Tính năng với axit

– với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H+ trong hỗn hợp axit.

Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 →CrSO4 + H2

Pt ion:

2H+ + Cr → Cr2+ + H2

Crôm tiêu cực với axit H2SO4 cùng HNO3 đặc, nguội

– Crom là nguyên tố thịnh hành thứ 21 trong vỏ Trái Đất cùng với nồng độ vừa phải 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm thấy trong môi trường xung quanh do bào mòn các đá chứa crom và có thể được hỗ trợ từ mối cung cấp núi lửa.

– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

– trong ngành luyện kim, để tăng tốc khả năng chống làm mòn và tấn công bóng bề mặt như là 1 trong thành phần của hòa hợp kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để gia công dao, kéo.

Xem thêm: Bài Tập Công Thức Hóa Học Lớp 8, Giải Hóa 8 Bài 9: Công Thức Hóa Học

– có tác dụng thuốc nhuộm và sơn:

– những muối crom nhuộm màu cho thủy tinh trong thành blue color lục của ngọc lục bảo.

– Crom là thành phần tạo nên ra màu đỏ của hồng ngọc, vì vậy nó được áp dụng trong tiếp tế hồng ngọc tổng hợp