Liên kết cộng hóa trị là 1 liên kết chất hóa học cơ bản thường gặp. Đây là một trong những kiến thức đặc biệt quan trọng trong lịch trình Hóa học tập Trung học phổ thông. Vậy liên kết này là gì? nội dung bài viết của x-lair.com sau đây sẽ giúp đỡ bạn bao gồm thêm các thông tin chi tiết về khái niệm, phân loại tính chất cùng một số bài tập thực hành thực tế trong SGK Hóa 10.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết


*

Lịch sử nghiên cứu liên kết cộng hóa trị

Trước khi tìm hiểu cụ thể liên kết cộng hóa trị là gì, cùng tò mò lịch sử nghiên cứu, những mốc thời gian quan trọng về link này nhé!

1919: Irving Langmuir đã đề cập tới liên kết này năm 1919 với mục tiêu mô tả các cặp electron được chia sẻ bởi những nguyên tử lấn cận. Mặc dù vậy, ý tưởng về liên kết cộng hóa trị rất có thể đã được tìm ra từ trước đó.

1916: Gilbert N.Lewis đã thể hiện sự cần sử dụng chung các cặp electron giữa những nguyên tử. Ông đề xuất rằng: Một nguyên tử tạo ra đủ các liên kết cùng hóa trị để đậy đầy lớp vỏ ko kể cùng. Ông trình làng kí hiệu Lewis, vệt chấm electron, cấu trúc chấm Lewis, trong các số đó các e hóa trị được màn trình diễn dưới dạng nốt chấm xung quanh các kí hiệu nguyên tử. Các cặp electron nằm giữa các nguyên tử đại diện thay mặt cho các liên kết cùng hóa trị, các cặp electron đại diện thay mặt cho nhiều liên kết. Ngoài ra là phương pháp biểu diễn links đôi, links ba dưới dạng các gạch thẳng.

1927: Walter Heitler cùng Fritz London được ghi nhấn là rất nhiều người trước tiên giải thích thành công một links hóa học (cụ thể là phân tử hidro) bởi cơ học tập lượng tử.

1939: Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” được áp dụng lần đầu tiên.

Liên kết cùng hóa trị là gì?

Liên kết cùng hóa trị là liên kết được hiện ra giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. (Viết tắt: LKCHT)

Nói bí quyết khác, liên kết này được phát âm là link giữa nhị nguyên tử tốt ion trong các số ấy các cặp electron đã được chia sẻ với nhau.

Mỗi cặp electron được chia sẻ giữa nhì nguyên tử được gọi là cặp liên kết, ngược lại còn nếu không được share sẽ được điện thoại tư vấn là cặp đơn độc. Với nhiều phân tử, bài toán dùng bình thường electron khiến cho mỗi nguyên tử đạt được thông số kỹ thuật electron bền vững.

Liên kết hóa trị hiện ra giữa những nguyên tử tương đương nhau – Sự hình thành đơn chất

Trong phần này, họ cùng mày mò sự links hóa trị hình thành giữa các nguyên tử như thể nhau trải qua sự ra đời của Hidro (H2) và Nitơ (N2).

Sự hiện ra phân tử Hidro (H2)

Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron là ls1. Trong đó, nhị nguyên tử H links với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron sản xuất thành một cặp e chung. Như vậy, trong phân tử H2, mỗi nguyên tử H bao gồm 2 electron, giống thông số kỹ thuật electron chắc chắn của khí hi hữu heli:

*

Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một e lớp ngoài cùng.

Công thức electron: H: H

Công thức cấu tạo: H-H. Thân 2 nguyên tử H có một cặp electron liên kết biểu hiện bằng một gạch men (-).

Đây là liên kết đơn.

Sự hiện ra phân tử Nitơ (N2)

Nguyên tử N (Z = 7) có thông số kỹ thuật electron là: 1s22s22p cùng với 5 electron ở phần bên ngoài cùng.

Trong phân tử nitơ N, mỗi nguyên tử cần góp bình thường 3 electron để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất là Ne.

*

Hai nguyên tử N link với nhau bằng 3 cặp electron. Liên kết được biểu lộ bằng ba gạch (=), đó là liên kết ba.

Công thức electron: : N (6 chấm) N :

Công thức cấu tạo: N (3 gạch) N

Liên kết này bền nên khiến cho khí nitơ kém chuyển động hoá học tập ở ánh sáng thường.

Kết luận:

Từ sự hình thành phân tử Nitơ và Hidro sống trên, ta có tóm lại về links cộng hóa trị như sau:

Liên kết được có mặt trong phân tử Hiđro cùng Nitơ là liên kết cộng hoá trị.

Liên kết cùng hoá trị là liên kết được tạo cho giữa nhị nguyên tử bởi một hay các cặp electron chung.

Mỗi cặp electron chung khiến cho một liên kết cộng hoá trị.

Các phân tử H2 với N được khiến cho từ nhị nguyên tử của và một nguyên tố gồm độ âm năng lượng điện giống nhau, nên các cặp e chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào. Bởi thế, đây là liên kết cộng hoá trị không cực.

Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau – Sự hình thành hợp chất

Cùng tò mò sự hình thành hợp chất - link giữa những nguyên từ không giống nhau thông qua sự sinh ra của Hidro clorua (HCl) cùng khí cacbon dioxit (CO2).

Sự hiện ra phân tử hidro clorua (HCl)

Trong phân tử hiđro clorua, từng nguyên tử H và C góp 1 electron tạo thành thành 1 cặp electron chung.

Độ âm năng lượng điện của clo là 3,16 lớn hơn độ âm năng lượng điện của hidro là 2,20 => Cặp electron liên kết bị lệch về phía Clo, đấy là một link cộng hoá trị phân cực.

Kết luận:

Liên kết cộng hoá trị có cực: links cộng hóa trị trong những số đó cặp electron phổ biến bị lệch về phía một nguyên tử.

Trong phương pháp electron của phân tử gồm cực, người ta đặt cặp electron phổ biến lệch về phía kí hiệu của nguyên tử gồm độ âm điện bự hơn. Ví dụ: H :CI

Sự ra đời phân tử khí cacbon dioxit (CO2) (có cấu trúc thẳng):

Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s22s22p2 với 4 e ở phần ngoài cùng.

Cấu hình electron của O (Z = 8) là 1s22s22p4 với 6 electron ở phần ngoài cùng.

Trong phân tử CO2, nguyên tử C trọng tâm 2 nguyên tử O. Nguyên tử C góp chung với từng nguyên tử O 2 e, mỗi nguyên tử O góp thông thường với nguyên tử C 2 e tạo ra 2 link đôi.

*

Từ sự xuất hiện của CO2, ta có nhận xét:

Theo cách làm electron, mỗi nguyên tử C tuyệt O đều phải có 8 electron ở lớp ngoài cùng, đạt cấu hình bền bỉ của khí hiếm.

Độ âm năng lượng điện của oxi là 3,44 to hơn độ âm điện của C là 2,55 => Cặp electron phổ biến lệch về phía oxi.

Liên kết giữa oxi và cacbon là phân cực, nhưng lại CO2 có cấu trúc thẳng bắt buộc hai link đôi phân cực (C = 0) triệt tiêu nhau. Kết quả: CO2 là phân tử không trở nên phân cực.

Liên kết cộng hóa trị có mấy loại?

Như chúng ta đã biết, link cộng hóa trị là 1 trong những liên kết hóa học được ra đời bằng bài toán dùng tầm thường một hay nhiều cặp electron giữa những nguyên tử. Vậy liên kết cộng hóa trị bao gồm mấy loại? cùng x-lair.com tò mò phân nhiều loại của liên kết cộng hóa trị vào phần này.

*

Liên kết cùng hóa trị gồm cực

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành khi các electron dùng phổ biến giữa những nguyên tử không được share bằng nhau.

Điều kiện xảy ra: Một nguyên đơn tử có độ âm điện cao hơn nữa bên còn sót lại (sẽ tất cả lực hút mạnh dạn hơn). Bởi vì thế, việc share các electron ko đồng đều.

Đặc điểm: Phân tử nghiêng về phía đựng nguyên tử gồm độ âm điện thấp hơn, còn phía khá âm chứa nguyên tử có độ âm điện cao hơn.

Kết quả: Hợp chất cộng hóa trị được hình thành sẽ có được một gắng tĩnh điện.

Liên kết hóa trị không cực

Liên kết cùng hóa trị không cực được tạo ra khi các nguyên tử share các electron là bởi nhau.

Điều khiếu nại xảy ra: Cả nhì nguyên tử tất cả lực giống như hoặc cùng điện từ. Trong đó, các giá trị lực năng lượng điện tử của chúng càng ngay gần nhau thì sự lôi kéo càng mạnh. Điều này thuộc xảy ra trong số phân tử khí (diatomic).

Liên kết đối kháng phân tử

Liên kết 1-1 phân tử xẩy ra khi nhị phân tử các chỉ chia sẻ một cặp electron duy nhất. So với liên kết đôi với ba, link đơn yếu hơn và mật độ bé dại hơn nhưng lại lại là liên kết ổn định nhất. Tại sao là vì chưng mức độ bội nghịch ứng của liên kết thấp, đồng nghĩa với câu hỏi khi bị mất e đã ít bị ảnh hưởng.

Liên kết song phân tử

Liên kết song phân tử là tên gọi của hiện nay tượng: hai nguyên tử chia sẻ hai cặp e cho nhau. Links này được màn trình diễn bằng hai tuyến phố gạch ngang giữa hai nguyên tử trong cùng một phân tử. Link này to gan lớn mật hơn so với link đơn tuy thế kém bình ổn hơn.

Liên kết bố phân tử

Liên kết cha phân tử là links kém bình ổn nhất trong số các link cộng hóa trị. Link này xẩy ra khi có ba cặp electron được chia sẻ giữa nhị nguyên tử trong và một phân tử.

Tính chất của các chất có links cộng hóa trị

Các chất có liên kết cộng hóa trị mang các tính chất khá nổi bật sau đây:

*

Dạng tồn tại: các chất nhưng phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị hoàn toàn có thể là hóa học rắn (đường, sắt, lưu lại huỳnh,…), hóa học lỏng (rượu, nước,…) hoặc hóa học khí (clo, cacbonic, hidro,…). Các chất này thường có điểm nóng chảy và điểm sôi khá thấp, tất cả entanpi hóa hơi thuộc nhiệt hạch thấp hơn.

Ở những chất có cực: ví như đường, ancol etylic,… đã tan những trong dung môi có cực như nước.

Ở hầu như chất không cực: ví dụ như ion, lưu lại huỳnh... Tan trong số những dung môi không rất như cacbon tetraclorua, benzen,.. Những chất chỉ có link cộng hóa trị ko cực không có chức năng dẫn năng lượng điện ở đều trạng thái.

Mối tương tác giữa links cộng hóa trị ko cực, links cộng hóa trị tất cả cực và link ion

Vậy quan hệ giữa link cộng hóa trị có cực, link cộng hóa trị không cực và liên kết ion như vậy nào?

Trong phân tử, ví như cặp electron chung ở thân 2 nguyên tử ta có link cộng hoá trị không cực.

Trong phân tử, ví như cặp electron tầm thường lệch về một phía của nguyên tử bao gồm độ âm điện mập hơn, kia là links cộng hoá trị có cực.

Trong phân tử, ví như cặp electron bình thường lệch hẳn về 1 nguyên tử, ta sẽ sở hữu liên kết ion.

Xem thêm: Main Course Là Gì - Nghĩa Của Từ Main Course Trong Tiếng Việt

Như vậy, links ion được xem là trường vừa lòng riêng quan trọng của link cộng hóa trị.

Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Người ta sử dụng hiệu độ âm điện để reviews các loại links trong phân tử hòa hợp chất. Cố gắng thể, biện pháp phân loại link hóa học tập một cách kha khá theo thang độ âm năng lượng điện của Pau - Linh như sau: