Sau trên đây Kiến Guru xin giữ hộ đến các bạn về đặc thù hóa học của crom và những bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm khá đầy đủ lý thuyết về tính chất hóa học, tính chất vật lý, nhận biết, vận dụng và 5 bài tập nhằm giúp chúng ta củng núm kiến thức. Các bạn hãy thuộc Kiến mày mò và học tập nhé!

A. Tính chất hóa học tập của crom, tính chất vật lí, dấn biết, điều chế, áp dụng của Crom

I. Định nghĩa

- Crom là 1 trong những nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là thành phần đầu tiên của nhóm 6, là 1 trong kim các loại cứng, giòn, gồm độ nóng chảy cao.

Bạn đang xem: Kiến thức crom

- Kí hiệu: Cr

- thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 tuyệt 3d54s1 .

- Số hiệu nguyên tử: 24

- cân nặng nguyên tử: 52 g/mol

- địa chỉ trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

- Độ âm điện: 1,66

II. đặc điểm vật lí & nhận biết

- Crom là sắt kẽm kim loại có dạng white color bạc, có trọng lượng riêng lớn khoảng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

- Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

III. đặc điểm hóa học của Crom

- Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- trong những hợp chất crom sẽ có được số oxi hoá như sau từ bỏ +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).

1. Công dụng với phi kim

2. Tính năng với nước

Cr bền cùng với nước với không khí do có lớp màng oxit siêu mỏng, bền bảo vệ. Tín đồ ta bọc crom lên fe để bảo đảm sắt và sử dụng Cr để sản xuất thép ko gỉ.

3. Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không chức năng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tâm lý tự nhiên

- Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 trong vỏ Trái Đất với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Những hợp chất crom được kiếm tìm thấy trong môi trường xung quanh do bào mòn những đá đựng crom và có thể được hỗ trợ từ nguồn núi lửa.

- Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

- sử dụng phản ứng nhiệt nhô

VI. Ứng dụng

- trong lĩnh vực luyện kim, để bức tốc khả năng chống ăn mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là một thành phần của phù hợp kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để triển khai dao, kéo.

- có tác dụng thuốc nhuộm và sơn:

- các muối crom nhuộm màu sắc cho thủy tinh thành greed color lục của ngọc lục bảo.

- Crom là thành phần chế tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, vì thế nó được áp dụng trong cung cấp hồng ngọc tổng hợp.

VII. Những hợp chất đặc biệt quan trọng của Crom

1. Hợp hóa học crom (III)

a) Crom (III) oxit - Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3

2. Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit - CrO3

b) muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài tập về đặc thù hóa học của crom cùng đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy đổi khác sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang đến 100 g hợp kim gồm gồm Fe, Cr và Al tính năng với lượng dư dung dịch NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy buồn phiền rắn ko tan cho tính năng một lượng dư dung dịch HCl (khi không tồn tại không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo làm việc đktc. Khẳng định thành phần % của thích hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần ko tan là Fe với Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr

Theo bài bác ra ta gồm hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo trọng lượng của hỗn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2ở nhiệt độ cao thu được các thành phần hỗn hợp chất rắn X. Để tổ hợp hết X yêu cầu vừa đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Công suất của bội phản ứng khử CuO bởi bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh sắt vào hỗn hợp CuSO4sau một thời hạn lấy thanh fe ra rửa không bẩn sấy thô thấy khối lượng tăng 1,2g. Gồm bao nhiêu gam Cu đã phụ thuộc vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu chức năng với hỗn hợp hỗn hợp tất cả NaNO3và H2SO4loãng đã giải phóng khí nào sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: Cách Tìm Số Điểm Cực Trị Của Hàm Số, Cực Trị Của Hàm Số

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng nội dung bài viết tính hóa chất của crom và bài bác tập vận dụng sẽ giúp các bạn hiểu được với vận dụng tốt vào trong số bài tập, các bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các chúng ta cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc cảnh báo vào điện thoại cảm ứng để nhân tiện cho việc ghi nhớ và ôn tập nhé. Chúc chúng ta học xuất sắc và có được số điểm mình ước ao muốn.