Clo (Cl) là hóa học khí gồm màu quà lục mùi hương xốc, rất độc. Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu vượt trội và quan trọng nhất.

Bạn đang xem: Khí clo có màu gì


Vậy Clo (cl) có đặc thù hóa học tập và đặc điểm vật lý như vậy nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì vào thực tế, họ cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây.

* thông tin tóm tắt về Clo (Cl):

Bạn sẽ xem: đặc thù hóa học tập của Clo (Cl), bài bác tập về Clo – hóa 10 bài bác 22


Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71

I. Tính chất vật lý của Clo (Cl)

– Clo là hóa học khí độc, màu kim cương lục, hương thơm xốc, nặng rộng không khí.

– Khí clo rã vừa cần trong nước tạo thành nước clo gồm màu rubi nhạt. Clo tung nhiều trong các dung môi hữu cơ.

– Trong tự nhiên và thoải mái clo tất cả 2 đồng vị bền là 35Cl cùng 37Cl

*
II. đặc điểm hóa học tập của Clo

– vì lớp e xung quanh cùng đã có 7e cần clo là phi kim điển hình, dễ thừa nhận thêm 1e (thành Cl–) diễn tả tính oxi hóa dạn dĩ (chỉ kém F và O).

– trong số hợp chất, clo thường sẽ có mức oxi hóa -1; trong hợp hóa học với F hoặc O, clo còn có mức lão hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vậy trong một trong những phản ứng, clo còn có tính khử.

1. Clo tác dụng với kim loại

– Clo (Cl) làm phản ứng với hầu hết các kim loại bỏ Au và Pt → muối halogenua. Muối bột thu được hay ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.

– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln

* Ví dụ:

*

*

*

2. Clo bội phản ứng với hiđro tạo thành thành hiđro clorua

Cl2 + H2 

*
 2HCl

– Khí hiđro clorua HCl ko màu và dễ rã trong nước.

– Trong bội nghịch ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo nhập vai trò hóa học oxi hóa.

3. Clo công dụng với nước

– lúc tan trong nước một phần clo bội nghịch ứng với nước chế tạo ra thành hỗn hợp 2 axit clohiđric cùng axit hypoclorơ.

Cl2 + H2O 

*
 HCl + HClO

– Trong bội nghịch ứng với H2O Clo vừa vào vai trò hóa học khử, vừa đóng vai trò hóa học oxi hóa.

4. Clo công dụng với hỗn hợp kiềm

– Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại

Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

– Nếu hỗn hợp kiềm đặc nóng

3Cl2 + 6KOH 

*
 5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Clo đẩy Brom với iot ngoài muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

6. Clo công dụng với các hợp chất tất cả tính khử

Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để làm khử độc clo trong chống thí nghiệm)

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

III. Điều chế Clo

1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm

– dùng chất oxihóa khỏe khoắn như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tính năng dung dịch HCl đặc hoặc muối hạt Clorua

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2. Điều chế Clo trong công nghiệp

– Điện phân dung dịch NaCl tất cả màng ngăn bởi xốp với điện rất dương bởi than chì với điện rất âm làm bằng sắt.

 2NaCl + 2H2O

*
 2NaOH + H2 + Cl2

IV. Bài bác tập về Clo (Cl)

Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình phản bội ứng lão hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải bài xích 5 trang 101 sgk hoá 10:

a) 

*

*

b) 

*

*

c) 

*

*

d) 

*

*

Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

 

Lời giải bài 7 trang 101 sgk hóa 10:

– Theo bài bác ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)

– Phương trình chất hóa học của phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)

 nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).

 mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).

 ⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).

Xem thêm: Thực Phẩm Biến Đổi Gen - 9 Phổ Biến Nhất, Không Phải Ai Cũng Biết

Hy vọng với phần khối hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài tập ứng dụng sinh hoạt trên hữu dụng với những em. Hồ hết thắc mắc các em hãy nhằm lại phản hồi dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy bài viết hay các em hãy chia sẻ, chúc những em học hành tốt.