Iod (có gốc từ giờ đồng hồ Hy Lạp Iodes, nghĩa là “tím”; tên thường gọi chính thức theo hiệp hội cộng đồng Quốc tế về Hóa định hướng và Ứng dụng là Iodine) là 1 trong nguyên tố hoá học. Vào bảng tuần trả nó tất cả ký hiệu I với số nguyên tử 53.

Bạn đang xem: Iot hóa trị mấy

IỐT ( I ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối cùng phân tử khối của IỐt chúng ta cùng nhau đi tìm kiếm hiểu và trả lời thắc mắc để làm khác nhau được những thắc mắc đó.

Đây là 1 trong trong những nguyên tố vi lượng cần cho việc sống của khá nhiều sinh vật. Về khía cạnh hoá học, iod ít hoạt động nhất và gồm độ âm điện thấp nhất trong các halogen. Mặc dù Astatin được biết còn ít chuyển động hơn với độ âm năng lượng điện thấp hơn, nguyên tố đó quá thảng hoặc để xác minh giả thuyết này. Iod được dùng nhiều vào y khoa, nhiếp ảnh, dung dịch nhuộm. Giống hệt như các halogen khác (thuộc team nguyên tố VII trong bảng tuần hoàn), iod thường xuất hiện ở dạng phân tử nhị nguyên tử, I2.

*

 Vị trí và cấu trúc của nguyên tử:

– ký hiệu hóa học: I.

– Nguyên tử khối: 126,9 g/mol (thường lấy là 127 g/mol).

– Số đơn vị chức năng điện tích phân tử nhân: Z = 53.

– Độ âm điện: 2,66.

– Số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7.

– Cấu hình: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5hay 4d105s25p5.

=> Vị trí: ô số 53; chu kỳ luân hồi 5; đội VIIA.

– bán kính nguyên tử (nm): 1,33.

– gồm 7e lớp bên ngoài cùng → cấu hình e phần bên ngoài cùng là ns2np5 -> .

– Ở tâm lý cơ bản, Iot chỉ thiếu 1 e đạt thông số kỹ thuật e bền bỉ của khí hi hữu => dễ dãi nhận 1e để chế tạo thành ion âm I‑ hoặc chế tạo ra 1 links CHT với cùng 1 nguyên tử I khác sản xuất I2.

– Đơn hóa học của Iot tồn tại ở dạng phân tử vày 2 nguyên tử I kết phù hợp với nhau bằng link CHT tạo thành (I2).

– trong các hợp chất, Iot có những số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7 (vì Iot còn có phân lớp d trống nên những lúc được kích đam mê thì 1e, 2e hoặc 3e vẫn nhảy sang trọng phân lớp d để sinh sản thành 3; 5 hoặc 7e lẻ loi nên Iot có các số thoái hóa dương).

Tính hóa học vật lý

– Iot là tinh thể màu đen tím, có vẻ như sáng kim loại.

– hiện tượng lạ thăng hoa:

+ Đun nóng, iot ko nóng tan mà trở thành thể hơi.

+ có tác dụng lạnh, hơi iot chuyển thành tinh thể, không thông qua thể lỏng.

– Ít tung trong nước, tan những trong dung môi hữu cơ.

IỐT ( I ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của IỐt

Iot chủ yếu hóa trị I, VII

Hóa trị I đa số là Ag I, HI…….

Hóa trị VII hay là : I2O7…

Vậy Iot thường có hóa trị I

Nguyên tử khối : 126,90447 u

*

Tính hóa học hóa học

a. Tác dụng với kim loại

– Iot oxi hóa được rất nhiều kim các loại nhưng chỉ xẩy ra khi nấu nóng hoặc bao gồm xúc tác.

2Na + I2 → 2NaI (DK: to)

2Al + 3I2 → 2AlI3 (DK: to)

b. Tính năng với hidro

H2 + I2 → 2HI (phản ứng xẩy ra thuận nghịch)

– Hidro Iotua dễ dàng tan trong nước tạo thành dd axit Iothidric, đó là 1 trong axit rất mạnh, mạnh hơn hết axit clohidric, bromhidric.

– Iot hầu như không tính năng với H2O.

c. Iot tất cả tính oxi hóa yếu clo với brom:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d. Tính khử của axit HI

– HI có tính khử mạnh rất có thể khử được axit H2SO4 đặc.

Xem thêm: Câu 9: Tìm M Để 3 Đường Thẳng Đồng Quy D1:Y=(M+2)X, Tìm M Để 3 Đường Thẳng Đồng Quy: (D1) Y = 2X

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl

e. Tính chất đặc trưng của Iot

– Iot có đặc thù đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột chế tạo ra thành thích hợp chất có màu xanh.