Silic là nhân tố mà những em rất thường trông thấy trong đời sống thực tế, đó là nguyên tố phổ biến thứ 2 vào thiên nhiên chỉ sau Oxi. Silic được thực hiện nhiều vào đời sống mỗi ngày nhất là trong công nghiệp, ham mê được sử dụng làm quá trình sản xuất chip máy tính, tiến trình sản xuất chip máy tính, Vậy hợp hóa học của Silic dioxit và Silic ra sao để áp dụng vào đời sống? Si hóa trị mấy, đặc thù hóa học tập và ứng dụng của Si như thế nào? bọn họ cùng khám phá ở nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Hóa trị của silic

Khái niệm về Silic :

Silic là nguyên tố có tương đối nhiều trong vỏ trái đất. Silic là nguyên tố thứ hai sau oxi chỉ chiếm 1/4 cân nặng vỏ trái đất.

Trong thiên nhiên, silic ko tồn tại sinh hoạt dạng đơn chất nhưng mà chỉ nghỉ ngơi dạng hợp hóa học như mèo trắng, đất sét (cao lanh).

*

Silic tất cả đặc tính của tất cả kim loại cũng tương tự phi kim buộc phải chúng hay được gọi là chất cung cấp dẫn. Silic dẫn điện tốt hơn lúc nhiệt độ tăng thêm (ngược lại với các kim một số loại thông thường).

– Silic là 1 phi kim

– Kí hiệu: Si

-Hóa trị của tê mê : IV

– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 hay 3s23p2

– Số hiệu nguyên tử: Z = 14

– khối lượng nguyên tử: 28

– vị trí trong bảng tuần hoàn:

+ Ô, nhóm: ô số 14, nhóm IVA

+ Chu kì: 3

– Đồng vị: Silic gồm 3 đồng vị bền là 2814Si , 2914Si và 3014Si

– Độ âm điện: 1,90

Các đặc thù của yếu tắc Silic :

Tính hóa học vật lý của Silic được biểu thị qua số đông ý sau:

Có những dạng thù hình: silic tinh thể cùng silic vô định hình.Silic tinh thể có cấu tạo giống kim cương, color xám, tất cả ánh kim, gồm tính chào bán dẫn, nóng chảy sinh sống 1420oC.Silic vô định hình là chất bột màu nâu

*

Tính hóa chất :

Các nút oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít sệt trưng). Đa dạng tính oxi hóa buộc phải Si có cả tính khử với tính oxi hoá.

Silic vô định hình có khả năng phản ứng cao hơn nữa Silic tinh thể.

Silic diễn đạt tính khử

Silic công dụng với phi kim:Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xẩy ra ở nhiệt độ thường).Si + O2 → SiO2Silic tính năng với vừa lòng chất:Si tan dễ dãi trong hỗn hợp kiềm → H2Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­↑

– Flo hóa trị mấy ( F ), Định nghĩa và đặc thù của Flo như thế nào?

– Oxi tất cả mấy hóa trị ( O ), Đặc điểm với vai trò của oxi

Si tính năng với axit:4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2OTrong hồ nước quang điện, Silic công dụng với H2 tạo ra thành một lếu láo hợp các Silan:Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + …Silic bộc lộ tính oxi hóa

Si công dụng được với khá nhiều kim một số loại ở ánh nắng mặt trời cao → Silixua kim loại.

2Mg + say mê → Mg2Si

Ứng dụng Silic là gì?

Silic là nhân tố rất tất cả ích, là cực kỳ quan trọng trong những ngành công nghiệp. Điôxít silic trong dạng cát và đất sét nung là thành phần đặc biệt quan trọng trong chế tạo bê tông và gạch cũng tương tự trong sản xuất xi-măng portland. Silic là yếu tắc rất đặc biệt quan trọng cho thực đồ vật và rượu cồn vật. Silica dạng nhị nguyên tử phân lập từ bỏ nước để tạo ra lớp vỏ bảo vệ tế bào.

Điều chế Silic như thế nào?

Trong chống thí nghiệm: rất có thể theo 2 biện pháp sau

SiCl4 + 2Zn → đắm đuối + 2ZnCl2SiO2 + 2Mg → mê mẩn + 2MgOTrong công nghiệp:

Silic được điều chế trong công nghiệp bằng cách dùng hóa học khử to gan lớn mật như cacbon nhằm khử SiO2 ở nhiệt độ cao.

PTHH: SiO2 + 2C → đắm đuối + 2CO

Thuộc tính của Silic là gì?

Trong dạng tinh thể, Silic gồm màu xám sẫm ánh kim. Mặc mặc dù là một nguyên tố kha khá trơ, Silic vẫn có phản ứng với các halogen và các chất kiềm loãng.

Silic thành phần truyền khoảng chừng hơn 95% công việc sóng hồng ngoại. Tinh thể Silic nguyên hóa học hiếm kiếm tìm thấy trong tự nhiên thông hay nó nằm trong dạng SiO2.

Các tinh thể Silic nguyên hóa học tìm thấy trong tạp hóa học của vàng hay dung nham núi lửa nó có thông số kháng nhiệt độ âm. Silic thể hiện đặc điểm hóa học kém hơn cacbon là nguyên tố tựa như nó về phương diện hóa học.

Xem thêm: Luyện Âm Binh Thiên Tướng - Âm Binh Và Những Điều Cần Biết

Nó tất cả trong khu đất sét, fenspat, granit thạch anh và cát. Hầu hết trong dạng điôxit Silic (hay Silica) và các Silicat.