Phương trìnhđiều chế HCl từ NaCl

NaCl rắn + H2SO4đặc → NaHSO4+ HCl (0C)

2NaCl rắn + H2SO4đặc → Na2SO­4+ 2HCl (> 4000C)

Đây là phương pháp sunfat để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm. Người ta sẽcho tinh thể NaCl phản ứng với H2SO4đặc, nung lạnh (oC hoặc >400oC)

Sản phẩm được tạo thành gồm độ tinh khiết cao nhưng không được dùng để sản xuất HCl thương mại vị giá axit sulfuric đắt hơn axit clohydric.

Bạn đang xem: Điều chế hcl từ nacl

Tính chất vật lý của HCl


- Hiđro clorua (HCl) tung vào nước tạo thành dung dịch Axit Clohidric (HCl).Dung dịch HCl đậm đặc bao gồm nồng độ ≈ 37% là dd bão hòa hidro clorua.

- lúc ở dạng khí, HCl ko màu, nặng mùi xốc, nặng hơn không khí cùng tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh.

- Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl ko màu, HCl đặc bốc khói trong bầu không khí ẩm.

- Độ tổ hợp trong nước: 725g/l ở đôi mươi độ C.

- Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.

- Dung dịch HCl dễ bay hơi.

Tính chất hóa học của HCl

Axit clohidric bao gồm đầy đủtính chất hóa học của axit.

* làm đổi color quỳ tím

Dung dịch axit HCl có tác dụng đổi màu quỳ tím quý phái đỏ.

HCl → H++ Cl-

* Tác dụng với kim loại

Dung dịch axit HCl tác dụng với nhiều kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa tạo thành muối clorua và khí H2.

2HCl + fe → FeCl2+ H2

6HCl + 2Al → 2AlCl3+ 3H2

* Tác dụng với bazo

Axit clohidric tác dụng với bazo tạo thành muối clorua và nước.

HCl + KOH → KCl + H2O

2HCl + Cu(OH)2→ CuCl2+ 2H2O

* Tác dụng với oxit bazo

Axit clohidric tác dụng với oxit bazo tạo thành muối clorua cùng nước.

2HCl + CaO → CaCl2+ H2O

2HCl + CuO → CuCl2+ H2O

* Tác dụng với muối

Axit clohidric tác dụng với muối tạo thành muối mới cùng axit mới.

2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2+ H2O

HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3

* HCl có tính khử lúc tác dụng với chất gồm tính oxy hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …axit clohydric gồm tính khử.

6HCl + KClO3→ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

2HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2↑ + H2O

14HCl + K2Cr2O7→ 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O

16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O

Một số lưu ý đặc biệt với khí HCl

+ Khí hidroclorua là một loại khí độc hại tạo ảnh hưởng nghiêm trọng nên những khi sử dụng ta cần kiêng tiếp xúc trực tiếp, không được uống, hít vào.

+ không được để axít chảy vào hệ thống thoát nước. Vày HCl gồm tính chất tung nhiều vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric rất độc hại. Nếu ta uống vào nguồn nước tất cả dung dịch axit HCL tốt tưới cho cây cối thì đều khiến ảnh hưởng lớn và nghiêm trọng.

+ Nếu có sự cố rò rỉ, thì bao gồm thể trung hòa - nhân chính với dung dịchNaOHloãng, hoặc đá vôi, Na2CO3. Vày hidro clorua tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối natriclorua (dung dịch muối ăn) không gây hại. Muối cacbonat tác dụng với HCl tạo thành muối mới cùng giải phóng khí CO2. Phương trình dưới đây:

HCl + NaOH(l) --->NaCl+ H2O

2HCl + Na2CO3 ---> 2NaCl + CO2 +H2O

Ứng dụng của HCl vào thực tiễn

- Xử lý nước hồ bơi: cân bằng nồng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng,…

- Sử dụng HCl nồng độ 18% để tẩy gỉ thép trước khi cán, mạ điện,….

Fe2O3 + fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

*
Điều chế HCl từ NaCl" width="633">

- Sản xuất hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, diclorometa, than hoạt tính, polycacbonat, axit ascobic, một số loại dược phẩm,…

2CH2=CH2+ 4HCl + O2→ 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

- Kiểm soát, trung hòa - nhân chính pH để điều chỉnh tính bazo vào dung dịch

OH− + HCl → H2O + Cl−

- Sản xuất những hợp chất vô cơ như những hóa chất xử lý nước thải, muối clorua dùng để mạ điện, mạ kẽm clorua trong công nghiệp mạ cùng sản xuất pin,…

- Thamgia vào nhiều phản ứng hóa học vào dạ dày như:

+ Hòa tan các muối khó khăn tan, là chất xúc tác cho những phản ứng thủy phân các chất đường, bột với chất đạm thành các chất đơn giản hơn nhưng cơ thể tất cả thể hấp thụ được.

+ Ngăn ngừa các mầm bệnh vì chưng vi khuẩn trong dạ dày với ruột gây ra.

+ Kích hoạt các chất thiết yếu vào cơ thể như hooc - mon và enzyme tiêu hóa thức ăn.

+ góp cơ thể hấp thụ các chất dinh dưỡng quan lại trọng vào thực phẩm như vi-ta-min A, C, E, B6, B12, canxi, magie, kẽm, sắt ...

- Axit clohydric được dùng trong xử lý da, vệ sinh bên cửa, bơm vào những tầng đá của giếng dầu để kết hợp một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn,…

- Trộn HCl đậm đặc với HNO3 đậm đặc theo tỉ lệ mol 1:3 để tạo thành hỗn hợp nước cường tona (hòa tung vàng, bạch kim).

Xem thêm: Bài Soạn Văn Lớp 6 Bài Thánh Gióng (Chi Tiết), Soạn Bài Thánh Gióng Cánh Diều

- Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, axit citric, lysine,….