Bộ đề thi học kì 1 môn chất hóa học lớp 8 năm học tập 2023 được x-lair.com soạn tổng hơp lại là các đề thi thân học kì 1 Hóa 8 trên cả nước, những dạng kết cấu đề thi bên dưới dạng hình thức trắc nghiệm, câu hỏi tự luận, giúp reviews đúng năng lực đối tượng học sinh.
Đề thi học tập kì 1 lớp 8 môn Hóa số 1
| PHÒNG GD&ĐT HỮU LŨNGTRƯỜNG thcs MINH HÒA | ĐỀ KIỂM TRA HKI – NĂM HỌCMôn: hóa học - Lớp: 8Thời gian: 45 phút |
Câu 1 (2,0 điểm)
a) Hãy cho biết thế làm sao là đối chọi chất? đúng theo chất?
b) trong các các bí quyết hóa học tập sau: CO2, O2, Zn, CaCO3, công thức nào là công thức của solo chất? phương pháp nào là phương pháp của hòa hợp chất?
Câu 2 (1,0 điểm): Lập phương pháp hóa học và tính phân tử khối của:
a) sắt (III) với O.
Bạn đang xem: Đề thi hóa cuối kì 1 lớp 8
b) Cu (II) với PO4 (III).
Câu 3 (3,0 điểm)
a) nuốm nào là làm phản ứng hóa học? Làm ráng nào để biết tất cả phản ứng hóa học xảy ra?
b) xong các phương trình hóa học cho các sơ thứ sau:
Al + O2 Al2O3
Na3PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + NaCl
Câu 4 (2,0 điểm)
a) Viết công thức tính trọng lượng chất, thể tích hóa học khí (đktc) theo số mol chất.
b) Hãy tính trọng lượng và thể tích (đktc) của 0,25 mol khí NO2.
Câu 5 (1,0 điểm): xác minh công thức hóa học của hợp hóa học tạo vày 40% S, 60% O. Trọng lượng mol của hợp hóa học là 80 gam.
Câu 6 (1,0 điểm): lúc đốt dây sắt, sắt làm phản ứng cháy với oxi theo phương trình:
3Fe + 2O2 Fe3O4
Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng làm phản ứng trọn vẹn với 16,8 gam Fe.
(Cho: fe = 56; Cu = 64; p = 31; O = 16; N = 14; O = 16)
Đáp án đề thi học kì 1 hóa 8 - Đề số 1
Câu 1.
Đơn hóa học là đông đảo chất tạo bởi vì 1 yếu tố hóa học.
Hợp hóa học là đầy đủ chất tạo bởi vì 2 nguyên tố hóa học trở lên.
Công thức của đối chọi chất: O2, Zn
Công thức của đúng theo chất: CO2, CaCO3.
Câu 2
Fe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 (đvc)
Cu3(PO4)2 = 3.64 + 2(31 + 4.16) = 382 (đvc)
Câu 3
a) tư tưởng phản ứng hóa học: vượt trình biến đổi chất này thành hóa học khác hotline là phản ứng hóa học.
* vệt hiệu phân biệt có bội phản ứng xảy ra: Chất mới tạo thành có tính chất khác với chất ban sơ về trạng thái, màu sắc, ... Sự tỏa sức nóng và phát sáng cũng hoàn toàn có thể là tín hiệu của làm phản ứng.
b) mỗi phương trình viết đúng: 1,0 điểm
4Al + 3O2 2Al2O3
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Câu 4
a) Viết đúng mỗi cách làm tính
Công thức tính cân nặng khi biết số mol: m = n x M (gam).Công thức tính thể tích hóa học khí (đktc) lúc biết số mol: V = n x 22,4 (lít).b)
mNO2 = 0,25 x 46 = 11,5 gam.
VNO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít.
Câu 5
Khối lượng từng nguyên tố trong một mol vừa lòng chất:nS = (40% x 80)/100% = 32 gam; nO = 80 – 32 = 48 gam
Số mol nguyên tử từng thành phần có trong một mol vừa lòng chất:nS = 32 : 32 = 1 mol; nO = 48 : 16 = 3 mol
CTHH của hợp chất: SO3Câu 6
nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol
Theo PTHH: 3 mol sắt phản ứng không còn với 2 mol O2
Vậy: 0,3 mol sắt phản ứng hết với x mol O2
x = 0,2 mol
VO2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
Đề thi học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 2
| PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNHTRƯỜNG trung học cơ sở THÁI BÌNH | ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: HÓA HỌC 8Thời gian 45 phút |
I. Lí thuyết: (5,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) Nêu định nghĩa nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như vậy nào?
Câu 2: (1,0 điểm) Nêu khái niệm solo chất là gì? Hợp hóa học là gì? mang lại ví dụ minh họa?
Câu 3: (1,0 điểm) phương pháp hóa học tập CuSO4 cho ta biết chân thành và ý nghĩa gì? (Biết Cu = 64; S = 32; O = 16)
Câu 4: (1,0 điểm)
a. Khi cho 1 mẩu vôi sinh sống (có thương hiệu là can xi oxit) vào nước, thấy nước rét lên, thậm chí rất có thể sôi lên sùng sục, mẩu vôi sống tung ra. Hỏi tất cả phản ứng hóa học xẩy ra không? vì chưng sao?
b. Viết phương trình hóa học bằng chữ cho bội nghịch ứng tôi vôi, biết vôi tôi tạo thành thành có tên là canxi hiđroxit
Câu 5: (1,0 điểm) Nêu tư tưởng thể tích mol của chất khí? cho thấy thể tích mol của các chất khí làm việc đktc?
II. Bài tập: (5,0 điểm)
Câu 6: (2,0 điểm) cho sơ đồ của những phản ứng sau:
a. Mãng cầu + O2 - - -- > Na2O
b. KClO3 - - - - > KCl + O2 ↑
Hãy viết thành phương trình chất hóa học và cho thấy tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình chất hóa học lập được
Câu 7: (1,0 điểm) Để sản xuất mỗi quả pháo hoa nhằm giao hàng cho những chiến sĩ biên phòng giữ lại gìn biên giới hải hòn đảo ở Quần hòn đảo Trường sa đón xuân về, bạn ta cho vô hết 600 gam kim loại Magie (Mg), lúc pháo cháy trong khí oxi (O2) hiện ra 1000 gam Magie oxit (MgO)
a. Viết công thức về trọng lượng của phản nghịch ứng?
b. Tính trọng lượng khí oxi (O2) tham gia phản ứng?
Câu 8: (2,0 điểm) Hợp chất A tất cả tỉ khối đối với khí oxi là 2.
a. Tính trọng lượng mol của vừa lòng chất?
b. Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?
Đáp án đề thi học tập kì 1 hóa 8 - Đề số 2
Nội dung | Điểm |
I. Lý thuyết |
|
Câu 1 - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và th-nc về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân sở hữu điện tích dương và vỏ tạo vị một hay nhiều electron có điện tích âm. |
0,5 điểm 0,5 điểm
|
Câu 2 - Đơn hóa học là số đông chất tạo cho từ một thành phần hóa học Ví dụ: Cu; H2 - Hợp chất là hầu như chất khiến cho từ nhị nguyên tố chất hóa học trở lên Ví dụ: H2O; H2SO4 |
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm |
Câu 3 - bí quyết hóa học CuSO4 mang đến ta biết: - yếu tắc Cu; S; O khiến cho chất - Trong hòa hợp chất tất cả 1Cu; 1S; 4O - Phân tử khối: 64 + 32 + 16.4 = 160(đvC) | 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm |
Câu 4 a. Có xẩy ra phản ứng hóa học bởi miếng vôi sinh sống tan, bội nghịch ứng lan nhiệt các làm nước sôi. b. Phương trình chữ: canxi oxit + nước → canxi hiđroxit | 0,5 điểm 0,5 điểm |
Câu 5 - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. - Ở đktc, thể tích mol của các chất khí đều bởi 22,4 lít | 0,5 điểm 0,5 điểm |
II. Bài xích tập |
|
Câu 6 a. 4Na + O2 2Na2O Có tỉ lệ: Số nguyên tử Na: Số phân tử O2: Số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2 b. 2KClO3 2KCl + 3O2 Có tỉ lệ: Số phân tử KClO3: Số phân tử KCl: Số phân tử O2 = 2 : 2 : 3 |
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm |
Câu 7 a) Áp dụng theo định phương pháp bảo toàn khối lượng, ta tất cả công thức về trọng lượng của phản nghịch ứng mMg + mO2 = mMgO b) trọng lượng khí oxi thâm nhập phản ứng: => mO2 = mMgO - mMg = 1000 - 600 = 400 (gam) |
0,5 điểm
0,5 điểm
|
Câu 8 a) trọng lượng mol của hợp hóa học A là: MA = dA/O2.MO2 = 2 . 32 = 64 (gam) b) Số mol của hợp chất A là: nA = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Khối lượng của 5,6 lít khí A (ở đktc) là: mA = n.MA = 0,25 . 64 = 16 (gam) |
1,0 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm |
Đề thi học tập kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 3
PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG Thời gian làm cho bài: 45 phút | ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC 8 |
I. Trắc nghiệm (2,0 điểm).
Chọn giải đáp đúng nhất trong các phương án trả lời sau.
Câu 1. những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học tất cả cùng:
A. Số proton trong phân tử nhân.
B. Số nơtron
C. Số năng lượng điện tử trong hạt nhân
D. Khối lượng
Câu 2. hiện tượng kỳ lạ nào sau đây là hiện tượng hóa học?
A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi...
B. Than cần đập vừa nhỏ dại trước khi đưa vào phòng bếp lò.
C. Cồn để trong lọ không kín bị cất cánh hơi.
D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.
Câu 3. Trong phương pháp hóa học tập của hiđrô sunfua (H2S) và khí sunfurơ (SO2), hóa trị của sulfur lần lượt là:
A. I và II
B. II với IV
C. II cùng VI.
D. IV và VI
Câu 4. hỗn hợp khí có khí O2 và khí CO2 tất cả tỉ khối so với khí Hiđrô là 19, yếu tắc % các khí trong tất cả hổn hợp lần lượt là:
A. 60%; 40%
B. 25%; 75%
C. 50%; 50%
D. 70%; 30%
II. Tự luận (8,0 điểm).
Câu 5. chấm dứt các phương trình hóa học sau:
? + O2 → Al2O3
Fe + ? → FeCl3
Na + H2O → NaOH + H2
? + HCl → ZnCl2 + H2
CxHy + O2 → CO2 + H2O
Câu 6. Lập phương pháp hóa học của phù hợp chất bao gồm Al(III) link với Cl(I). Tính thành phần xác suất theo cân nặng các yếu tắc trong hợp hóa học đó?
Câu 7. a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO2 tất cả trong 0,5 mol khí CO2?
b) Đốt cháy hoàn toàn m gam hóa học X đề nghị dùng 4,48 lít khí O2 (đktc) nhận được 2,24 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Viết sơ đồ phản ứng cùng tính cân nặng chất lúc đầu đem đốt?
(Cho biết: C = 12, O = 16, S = 32, H = 1, Al = 27, Cl = 35,5)
...............................Hết..........................
Đề thi học kì 1 lớp 8 môn Hóa số 4
Phần 1: thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Khoanh vào vần âm đặt trước câu vấn đáp đúng nhất (0,3đ)
Câu 1. Hạt nhân được kết cấu bởi:
A. Notron cùng electron
B. Proton cùng electron
C. Proton với nơtron
D. Electron
Câu 2. chất nào dưới đây là đơn chất?
| A. Muối bột ăn | B. Khí oxi | C. Đường | D. Axit sunfuric |
Câu 3. Trong P2O5, p. Hóa trị mấy
| A. I | B. II | C. IV | D. V |
Câu 4. Hiện tượng như thế nào sau đây là hiện tượng hóa học?
A. Nước đun sôi để vào ngăn đá tủ lạnh, tiếp nối thấy nước đông cứng
B. Hòa tan một không nhiều vôi sống vào nước
C. Sáng sớm thấy sương mù
D. Mở lọ nước giải khát thấy bong bóng khí thoát ra
Câu 5. Khí nitơ tính năng với lúc hidro sinh sản thành khí amoniac NH3. Phương trình chất hóa học của làm phản ứng bên trên là:
A. N + 3H → NH3
B. N2 + 6H → 2NH3
C. N2 + 3H2 → 2NH3
D. N2 + H2 → NH3
Câu 6. Từ bí quyết hóa học Fe(NO3)2 đến biết chân thành và ý nghĩa nào đúng?
(1) vừa lòng chất vì chưng 3 nhân tố Fe, N, O tạo nên
(2) vừa lòng chất vì chưng 3 nguyên tử Fe, N, O tạo nên
(3) có 1 nguyên tử Fe, 2 nguyên tử N cùng 3 nguyên tử O
(4) Phân tử khối bằng: 56 + 14.2 + 16.6 = 180 đvC
A. (1), (3), (4)
B. (2), (4)
C. (1), (4)
D. (2), (3), (4)
Câu 7. hòa tan 3,6 gam Mg vào 10,95 gam axit clohidric HCl chiếm được magie clorua MgCl2 và 0,6 g H2. Tính trọng lượng của magie clorua?
| A. 13,95 gam | B. 27,9 gam | C. 14,5 gam | D. 9,67 gam |
Câu 8. Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao lần
A. Nặng hơn không khí 2,2 lần
B. Nhẹ hơn không khí 3 lần
C. Nặng hơn không khí 2,4 lần
D. Nhẹ hơn không khí 2 lần
Câu 9. Tính %mK gồm trong phân tử K2CO3
| A. 56, 502% | B. 56,52% | C. 56,3% | D. 56,56% |
Câu 10. tuyên bố nào sau đây không đúng về làm phản ứng hóa học?
A. Làm phản ứng hóa học xảy ra sự đổi khác liên kết giữa các nguyên tử
B. Lúc phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất tham gia tăng dần theo thời gian phản ứng.
C. Một số trong những phản ứng hóa học đề xuất xúc tác để phản ứng xảy ra nhanh hơn.
D. Hóa học kết tủa hoặc hóa học khí bay lên là tín hiệu thể hiện nay phản ứng chất hóa học xảy ra.
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. chọn hệ số thích hợp để cân bằng những phản ứng sau:
1) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
2) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
3) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
4) phường + O2 → P2O5
Câu 2. Hãy tính:
a) Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)
b) Số gam của 2,24 lít khí SO2 (đktc)
c) Số gam của của 0,1 mol KClO3
d)Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2
Câu 3. Một hợp chất X của S cùng O gồm tỉ khối đối với không khí là 2,207
a) Tính MX
b) Tìm phương pháp hóa học tập của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm một nửa khối lượng.
Câu 4. diêm sinh (S) cháy trong ko khí xuất hiện khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học tập của bội nghịch ứng là S + O2 → SO2. Hãy mang lại biết:
a) những chất thâm nhập và tạo thành thành trong phản ứng trên, hóa học nào là 1-1 chất, chất nào là hòa hợp chất? do sao?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng làm đốt cháy trọn vẹn 1,5 mol nguyên tử lưu giữ huỳnh.
c) Khí sunfurơ nặng trĩu hay nhẹ hơn không khí?
.......................Hết.........................
Đáp án Đề thi học tập kì 1 hóa 8 năm học 2021 - 2022 Đề 4
Phần 1: Trắc nghiệm khách hàng quan
| 1 C | 2 B | 3 D | 4 B | 5 C |
| 6 A | 7 A | 8 A | 9 B | 10 B |
Câu 1.
1) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
2) Fe2O3 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
Câu 2.
a) Số mol CO2 bao gồm trong 11g khí CO2 (đktc)
nCO2 = 11/44 = 0,25 mol
b) Số gam của 2,24 lít khí N2O5 (đktc)
nN2O5 = 2,24/22,4 = 0,1 mol => mN2O5 = 0,1.108 = 10,8 gam
c) Số gam của của 0,1 mol KClO3
mKClO3 = 0,1. 122,5 = 12,15 gam
d)Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2
nH2 = 9.1023/6.1023 = 1,5 mol => V = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Câu 3.
a) Phân tứ khối của hợp hóa học X bằng: dM/29 = 2,207 => M = 2,207.29 = 64
b) Gọi phương pháp của phù hợp chát X là SxOy
Câu 4.
Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí xuất hiện khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của bội nghịch ứng là S + O2 → SO2. Hãy mang đến biết:
a) những chất gia nhập và tạo ra thành trong làm phản ứng trên, chất nào là đối chọi chất, hóa học nào là đúng theo chất? vị sao?
Chất tham gia: S, O2
Đơn chất: S, O2
Hợp chất: SO2
Đơn hóa học là gồm một hay các nguyên tử của 1 nguyên tố sinh sản thành
b)
Phương trình hóa học: S + O2 → SO2
Theo phương trình: 1mol 1mol
Theo đầu bài 1,5 mol x mol
=> nS = nO2 = 1,5 mol => VO2 = n.22,4 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Khí SO2 nặng rộng không khí: dSO2/29 = 64/29 = 2,2 lần
Đề thi học tập kì 1 hóa 8 năm học 2020 - 2021 Đề 5
I. Phần trắc nghiệm (3,0 điểm).
Em hãy lựa chọn đáp án đúng trong các câu sau.
Câu 1. dãy nào gồm những chất là thích hợp chất?
A. CaO; Cl2; CO; CO2
B. Cl2; N2; Mg; Al
C. CO2; NaCl; CaCO3; H2O
D. Cl2; CO2; Ca(OH)2; CaSO4
Câu 2. Hóa trị của Nitơ trong hợp hóa học đi nitơ oxit (N2O) là?
A. I
B. II
C. IV
D. V
Câu 3. Magie oxit gồm CTHH là MgO. CTHH của magie cùng với clo hóa trị I là?
A. MgCl3
B. Cl3Mg
C. MgCl2
D. MgCl
Câu 4. hiện nay tượng biến hóa nào dưới đây là hiện tượng hóa học?
A. Bóng đèn phát sáng, kèm theo tỏa nhiệt.
B. Hòa tan con đường vào nước để được nước đường.
C. Đung lạnh đường, đường chảy rồi chuyển màu đen, giữ mùi nặng hắc.
D. Trời nắng, nước bốc hơi hình thành mây.
Câu 5. Khối lượng của 0,1 mol kim loại sắt là?
A. 0,28 gam
B. 5,6 gam
C. 2,8 gam
D. 0,56 gam
Câu 6. đến phương trình hóa học sau: C + O2 → CO2. Tỉ lệ số mol phân tử của C phản ứng cùng với số mol phân tử oxi là?
A. 1 : 2
B. 1: 4
C. 2: 1
D. 1: 1
II. Phần từ bỏ luận. (7,0 điểm)
Câu 1. (3,0 điểm) Em hãy lập PTHH cho các sơ đồ vật phản ứng sau?
1. NaOH + Fe2(SO4)3 ---> Fe(OH)3 + Na2SO4
2. Mg + AgNO3 ---> Mg(NO3)2 + Ag
3. Mãng cầu + O2 ---> .........
4. ......... + HCl ---> AlCl3 + .......
Câu 2. (1,5 điểm) Em hãy tính cân nặng của:
a) 0,05 mol fe từ oxit (Fe3O4)
b) 2,24 lít khí lưu hoàng đi oxit SO2 làm việc đktc.
Câu 3. (2,5 điểm)
Đốt cháy trọn vẹn 1,2 gam cacbon trong không khí sinh ra khí cacbon đi oxit (CO2).
a. Viết PTHH của phản ứng. Biết cacbon đang phản ứng với oxi trong không khí.
b. Tính thể tích khí oxi trong ko khí đã tham gia bội nghịch ứng với thể tích khí cacbon đi oxit sinh ra? Biết thể tích những chất khí đo sinh hoạt đktc.
c. Ở nước ta, nhiều phần người dân đều thực hiện than (có thành phần đó là cacbon) làm nhiên liệu cháy. Trong quá trình đó, hiện ra một lượng to khí thải cacbon đi oxit khiến hiệu ứng công ty kính, ô nhiễm và độc hại môi trường ko khí. Em hãy đề suất giải pháp nhằm tinh giảm khí thải cacbon đi oxit trên? Giải thích?
(Cho fe = 56; C = 12; O = 16; S = 32)
Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học tập 2021 - 2022 Đề 5
I. Phần trắc nghiệm. (3,0 điểm)
Với mỗi câu đúng, học viên được 0,5 điểm.
| Câu 1 | Câu 2 | Câu 3 | Câu 4 | Câu 5 | Câu 6 |
| C | A | C | C | B | D |
II. Phần từ luận. (7,0điểm)
Đáp án | Điểm | |
Câu 1 | 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2+ 2 Ag 4 na + O2 → 2Na2O Học sinh viết đúng CTHH của Na2O -Học sinh thăng bằng đúng PTHH 2 Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2 - học sinh xác định đúng Al và H2 - học sinh cân bằng đúng PTHH. (Trường hợp học viên sai mũi tên kí hiệu trong PTHH cứ 2 PTHH trừ 0,25 điểm) | 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 |
Câu 2 | a) học viên tính đúng MFe3O4= 3.56 + 4.16 = 232 đvC Tính đúng khối lượng mH2SO4= n.M = 0,05.232 = 1,16g b) học viên tính đúng số mol SO2 = 0,1 mol Tính đúng cân nặng m = n.M = 0,1.(32 +2.16) = 6,4 g | 0,5
0,5 0,5 |
Câu 3. | HS tính số mol cacbon gồm trong 1,2 g cacbon mC = nC.MC => nc = mC : MC = 1,2 : 12 = 0,1 mol a)Viết và cân đối PTHH: C + O2 → CO2 Tính đúng: Theo PT: 1mol - 1 mol - 1 mol Theo ĐB: 0,1 mol – 0,1mol – 0,1mol b) học sinh tính đúng thể tích Oxi với thể tích cacbon đi oxit Voxi = noxi . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít Vcacbonđioxit = ncacbonđioxit.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Học nêu được giải pháp và giải thích Nội dung thắc mắc mở, tùy giáo viên cho điểm khích lệ học viên hoặc thêm một điểm của câu hỏi này vào nội dung ở câu khác. | 0,25
0,25 0,5
0,25
0,25 1,0
|
Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2021 - 2022 Đề 6
I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH quan (4 điểm)
Đọc các câu sau với ghi chữ cái đứng trước vào câu trả lời đúng duy nhất vào bảng sau.
Câu 1: Muốn thu khí NH3 vào trong bình thì thu bằng cách:
A. Đặt úp ngược bình
B. Đặt đứng bình
C. Cách nào thì cũng được
D. Đặt nghiêng bình
Câu 2: Tỉ khối của khí A so với khí nitơ (N2) là 1,675 .Vậy khối lượng mol của khí A tương đương:
A. 45g
B. 46g
C.47g
D.48g
Câu 3: Thành phần xác suất theo cân nặng của yếu tố S vào hợp hóa học SO2 là:
A. 40%
B. 60%
C. 20%
D. 50%
Câu 4: “Chất đổi khác trong phản nghịch ứng là.........., còn chất mới sinh ra gọi là.........”
A. Hóa học xúc tác – sản phẩm
B. Hóa học tham gia – chất phản ứng
C. Hóa học phản ứng – sản phẩm
D. Chất xúc tác – hóa học tạo thành
Câu 5: Đun lạnh đường, đường chảy lỏng. Đây là hiện tại tượng:
A. Trang bị lý
B. Hóa học
C. Sinh học
D. Từ nhiên
Câu 6: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N….. Của khí đó. Từ phù hợp là:
A. Nguyên tử
B. Số mol
D. Khối lượng
D.phân tử
Câu 7: Cho những khí sau: N2, H2, CO, SO2, khí làm sao nặng rộng không khí ?
A. Khí N2
B. Khí H2
C. Khí CO
D. Khí SO2
Câu 8: Số mol của 0,56 gam khí nitơ là:
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,025 mol
D. 0,1 mol
Câu 9: Cho phương trình: Cu + O2 → CuO. Phương trình cân đối đúng là:
A. 2Cu + O2 → CuO
B. Cu + O2 → 2CuO
C. 2Cu + 2O2 → 4CuO
D. 2Cu + O2 → 2CuO
Câu 10: phân phát biểu nào sau đó là đúng ?
A. Thủy tinh nóng rã thổi thành bình mong là hiện tượng lạ hóa học
B. Công thức hóa học tập của Fe(III) với O(II) là Fe3O2
C. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol hóa học khí rất có thể tích là 22,4 lít
D. Nguyên tử thuộc loại bao gồm cùng số proton cùng số nơtron trong phân tử nhân
Câu 11: Trong các phương trình sau, phương trình nào cân đối sai ?
A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. 2Al + 3O2 → 2Al2O3
D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II. TỰ LUẬN ( 6 điểm)
Câu 1( 1 điểm)Tính số mol của:
a) 142g Cl2;
b) 41,1 g H2SO4;
c) 9.1023 phân tử Na2CO3;
d)16,8 lít khí CO2 (đktc)
Câu 2: (1,5 điểm) Cân bằng các phương trình sau:
a) K + O2 ---> K2O
b) NaOH + Fe2(SO4)3 ---> Fe(OH)3 + Na2SO4
c) BaCl2 + AgNO3 ---> AgCl + Ba(NO3)2
Câu 3 (1,5 điểm) Một hợp hóa học khí gồm thành phần phần trăm theo cân nặng là 82,35% N cùng 17,65 % H Hãy cho thấy thêm công thức chất hóa học của phù hợp chất. Biết phù hợp chất này có tỉ khối cùng với khí hiđro là 8,5.
Câu 4 (1 điểm) Đốt cháy 18g kim loại magie Mg trong không khí thu đuợc 30g hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng Mg cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.
a) Viết bí quyết về trọng lượng của bội nghịch ứng.
b) Tính trọng lượng khí oxi vẫn phản ứng.
Xem thêm: Tachycardia Là Gì - Rối Loạn Nhịp Tim Có Những Loại Nào
Câu 5 (1 điểm) Hợp hóa học D tất cả thành phần là: 7 phần khối lượng nitơ kết hợp với 20 phần trọng lượng oxi. Tìm công thức hóa học của hợp chất D.
(Biết N = 14; H= 1;C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; na = 23)
Đáp án gợi ý giải chi tiết đề thi học kì 1 hóa 8 Đề 6
Câu hỏi trắc nghiệm khách hàng quan
| 1 A | 2 C | 3 D | 4 C | 5 A | 6 D |
| 7 D | 8 B | 9 D | 10 C | 11 C |
Câu hỏi tự luận
Câu 1 ( 1 điểm)Tính số mol của:
a) 142g Cl2;
nCl2 = 142/71 = 2 mol
b) 41,1 gam H2SO4;
nH2SO4 = 41,4/98 = 0,422 mol
c) 9.1023 phân tử Na2CO3;
1mol chứa 6.022.1023 ng tử) + 1mol chứa 6.022.1023 ng tử
⇒ 9.1023 phân tử tất cả số mol là: 9.1023/6.022.1023 = 1,5 mol
+ nNa = 1,5.2= 3 mol + nNa= 1.5.2= 3 mol
+ nC = 1.5 mol + nC= 1,5 mol
+ nO= 1,5.3 = 4,5 mol
d)16,8 lít khí CO2 (đktc)
nCO2 = 16.8/22,4 = 0,75 mol
Câu 2:
a) 4K + O2 → 2K2O
b) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
c) BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl
Câu 3 (1,5 điểm)
MA =dA/H2.MH2 = 8,5.2 =17 gam
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp hóa học là:
mN = (82,35.17)/100 = 14 gam và mH = (17,65.17)/100 = 3 gam
Số mol nguyên tử của từng nguyên tố trong một mol hợp hóa học là:
nN = 14/14 = 1 mol cùng nH = 3/1 = 3 mol
Vậy cách làm hoá học của hợp hóa học là NH3
Câu 4 (1 điểm)
a.
Phương trình chất hóa học :
2Mg + O2 → 2MgO
Áp dụng định qui định bảo toàn khối lượng
Ta có: mMg + mO2 = mMgO
b.
mMg + mO2= mMgO
→18 + mO2 = 30 → 18 + mO2 = 30
⇔ mO2 = 30 − 18 = 12 (g)
Câu 5 (1 điểm)
Gọi cách làm hóa học của của D là NxOy
Vì D có 7 phần trọng lượng N kết hợp với 20 phần oxi nên
x: y = 7/14 : 20/16 = 2:5
=> phương pháp hóa học tập của D là N2O5
Để xem và cài đặt trọn cỗ 15 đề thi học tập kì 1 hóa 8 năm 2023 mời chúng ta ấn link TẢI VỀ