Tổng hợp các chương trình tặng ngay kubet new nhất


Sau đây Kiến Guru xin gửi đến chúng ta về tính chất hóa học tập của crom và các bài tập áp dụng . Bài viết gồm khá đầy đủ lý thuyết về đặc điểm hóa học, tính chất vật lý, dấn biết, ứng dụng và 5 bài bác tập để giúp chúng ta củng chũm kiến thức. Chúng ta hãy thuộc Kiến khám phá và học tập nhé!

A. đặc điểm hóa học tập của crom, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, vận dụng của Crom

I. Định nghĩa

– Crom là một trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn tất cả ký hiệu Cr cùng số hiệu nguyên tử bởi 24, là thành phần đầu tiên của tập thể nhóm 6, là một trong những kim nhiều loại cứng, giòn, tất cả độ nóng chảy cao.

Bạn đang xem: Cr bao nhiêu

Đang xem: Nguyên tử khối của crom

– Kí hiệu: Cr

– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 tuyệt 3d54s1 .

– Số hiệu nguyên tử: 24

– trọng lượng nguyên tử: 52 g/mol

– địa điểm trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

II. đặc thù vật lí & thừa nhận biết

– Crom là sắt kẽm kim loại có dạng white color bạc, có trọng lượng riêng lớn khoảng chừng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

– Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

III. đặc thù hóa học của Crom

– Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

– trong các hợp chất crom sẽ có số oxi hoá như sau trường đoản cú +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).

1. Tác dụng với phi kim

2. Công dụng với nước

Cr bền với nước và không khí do tất cả lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Người ta mạ c-rom lên sắt để bảo vệ sắt và sử dụng Cr để sản xuất thép ko gỉ.

3. Tính năng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không chức năng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tinh thần tự nhiên

– Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 vào vỏ Trái Đất với nồng độ vừa phải 100 ppm. Những hợp hóa học crom được tra cứu thấy trong môi trường do bào mòn các đá đựng crom và có thể được cung ứng từ mối cung cấp núi lửa.

– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

– sử dụng phản ứng sức nóng nhô

VI. Ứng dụng

– trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống bào mòn và tiến công bóng mặt phẳng như là 1 thành phần của vừa lòng kim, chẳng hạn trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.

– làm thuốc nhuộm cùng sơn:

– những muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành blue color lục của ngọc lục bảo.

– Crom là thành phần tạo thành ra red color của hồng ngọc, chính vì như thế nó được thực hiện trong cung cấp hồng ngọc tổng hợp.

VII. Các hợp chất đặc biệt của Crom

1. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

2. Hợp hóa học crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài xích tập về đặc thù hóa học của crom với đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy biến hóa sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang lại 100 g hợp kim gồm tất cả Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy buồn chán rắn ko tan cho công dụng một lượng dư hỗn hợp HCl (khi không tồn tại không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo sinh sống đktc. Xác minh thành phần % của hòa hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần ko tan là Fe cùng Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr

Theo bài xích ra ta có hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo khối lượng của tất cả hổn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh nắng mặt trời cao thu được tất cả hổn hợp chất rắn X. Để hòa hợp hết X đề nghị vừa đầy đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của bội phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào hỗn hợp CuSO4sau một thời gian lấy thanh fe ra rửa sạch sẽ sấy thô thấy cân nặng tăng 1,2g. Bao gồm bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu chức năng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3và H2SO4loãng đã giải phóng khí làm sao sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: Hai Hạt Giống Đọc Hiểu - Đọc Hiểu Câu Chuyện Của Hai Hạt Mầm

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng nội dung bài viết tính chất hóa học của crom và bài xích tập áp dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được và vận dụng giỏi vào trong các bài tập, các bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc note vào smartphone để nhân thể cho việc ghi nhớ và ôn tập nhé. Chúc chúng ta học tốt và có được số điểm mình ước ao muốn.


Y: Bài đánh giá về Người lũ ông cuối cùng: bộ truyện của FX với Hulu giết đàn ông, vạch trần nước Mỹ