Benzen C6H6 là một trong benzen lỏng, ko màu, không tan trong nước, nhẹ nhàng hơn nước, ô nhiễm và độc hại và có cấu tạo hóa học tập khác cùng với metan, etylen hoặc axetylen, v.v.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo c6h6

Vậy Benzen C6H6 cấu trúc hóa học cùng phân tử là gì? Ứng dụng thực tiễn là gì? chúng ta cùng khám phá qua bài viết này nhé.

Bạn vẫn xem: đặc điểm hóa học, công thức cấu tạo của benzen và các bài giải bài xích tập về benzen – hóa 9 bài xích 39

– Benzen C6H6 Nó là 1 trong những chất lỏng không màu, ko tan trong nước, nhẹ nhàng hơn nước và độc hại.

Benzen hòa tan các chất như dầu ăn, cao su, nến, iot, v.v.

*
II. Công thức kết cấu benzen C6H6

* Công thức cấu tạo C6H6:

Từ công thức cấu tạo của benzen ta thấy sáu nguyên tử cacbon link với nhau chế tác thành vòng lục giác đều, gồm ba link đôi đan xen với ba links đơn.

III. Tính chất hóa học tập của benzen C6H6

1. Benzen phản bội ứng cùng với oxi:

– khi benzen cháy trong ko khí hiện ra khí CO.2 và họ2O, ngọn lửa có nhiều khói black (muội than) do không tồn tại đủ oxi trong không khí nhằm đốt cháy hoàn toàn benzen.

CŨ6H6 +

*

O2

*
6CO2 + 3 GIỜ2O

2. Chất thay thế sửa chữa benzen bằng brom:

– Benzen không làm mất đi màu hỗn hợp brom như etilen, axetilen. Nó chỉ tham gia phản ứng thế bởi brom lỏng và cần có bột sắt có tác dụng xúc tác.

CŨ6H6 (TÔI) + Br2 (TÔI) HBr + C6H5Br (brom benzen)

* nên lưu ý: Benzen chỉ phản nghịch ứng với nước brom nguyên chất, không phản ứng với hỗn hợp nước brom, hoặc benzen không làm mất màu dung dịch brom ở đk thường.

3. Phản bội ứng cùng benzen2Cl2

– Benzen khó tham gia phản nghịch ứng cùng hơn etilen với axetilen. Mặc dù nhiên, ở đk thích hợp, benzen C6H6 có phản ứng cùng với một vài chất như H2Cl2…


CŨ6H6 + TIỂU PHỤ.2

*
CŨ6Hthứ mười hai

CŨ6H6 + Cl2

*
CŨ6H6CL6 (hexaclocyclohexane)

– CŨ6H6CL6 : Hexaclocyclohexane là thuốc trừ sâu 6,6,6

Do cấu tạo đặc biệt của phân tử đề nghị benzen gồm cả phản ứng rứa và bội nghịch ứng cộng

IV. Các ứng dụng của Benzen C6H6

Benzen là nguyên liệu quan trọng để phân phối chất dẻo, dung dịch nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu, v.v.

-Benzene được dùng làm dung môi hòa tan nhiều chất cơ học trong công nghiệp với trong phòng thí nghiệm.

V. Bài tập Benzen C6H6

Bài 3 trang 125 sgk toán 9: mang đến benzen phản ứng cùng với brom tạo ra brombenzen:

a) Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng).

b) Tính cân nặng benzen cần dùng để điều chế được 15,7 g brombenzen. Giả sử công suất phản ứng là 80%.

Lời giải bài xích 3 trang 125 lớp 9:

a) Phương trình bội nghịch ứng:

CŨ6H6 + Br2

CŨ6H5Br + HBr.

b) Theo đề bài xích ta có: nC6H5Br = 15,7 / 157 = 0,1 (mol).

– Theo PTPU: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol).

– Do hiệu suất của phản bội ứng: H = 80% nên: mC6H6 = 0,1,78. (100/80) = 9,75 (g).

Bài 4 trang 125 sgk toán 9: cho biết thêm chất nào sau đây có thể làm mất màu hỗn hợp brom. Lý giải và viết các phương trình hóa học (nếu có).

a) CŨ6H6.

b) CHỈ2 = CH – CH = CHỈ2.

c) CHỈ3 – Cạch.

d) CHỈ3 – CHỈ MỘT3.

Giải bài xích 4 trang 125 SGK ngữ văn lớp 9:

– Chỉ tất cả chất b) và c) làm mất đi màu hỗn hợp brom. Vị trong phân tử có liên kết đôi và link ba tương tự C2H4 và2H2.

b) CHỈ2 = CH – CH = CHỈ2 + 2 tỷ2 → CHỈ2Br – CHBr – CHBr – CHỈ2Br.

Hoặc: CHỈ2 = CH – CH = CHỈ2 + Br2 → CHỈ2Br – CHBr – CH = CHỈ2

c) CHỈ3 – CCH + 2Br2 → CHỈ3 – RBC2 – CHBr2


Hoặc CHỈ3 – C CH + Br2 → CHỈ3 – CBR = CHBr

Bài 4 trang 129 SGK ngữ văn 9: Đốt cháy V lít khí vạn vật thiên nhiên CHỈ cất 96%.4 2% NỮ2 cùng 2% CO22 về khối lượng. Toàn cục sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca (OH) 2.2 dư thấy tạo nên 4,9 gam kết tủa.

a) Viết phương trình hóa học (biết N2CÓ2 chống cháy).

b) Tính V (đơn vị ptc).

Xem thêm: Hướng Dẫn 3 Cách Chèn Hình Vào Powerpoint Chi Tiết, Dễ Thực Hiện

Giải bài bác 4 trang 129 SGK toán 9:

a) Phương trình chất hóa học của phản bội ứng cháy:

CHỈ MỘT4 + 2O2

*
CÓ2 + 2 NHÀ Ở2Y (1)

– ĐÀN BÀ2 với đồng2 không cháy Khi kêt nạp trong dung dịch,

– tất cả các sản phẩm đều dẫn qua Ca (OH)2 tất cả phản ứng sau:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3+2Y (2)

– Tùy khía cạnh hàng, trọng lượng CHỈ CÓ.4 thay mặt cho 96% đề nghị có: SEENCH4 = V. (96/100) = 0,96V

– tùy theo bài toán nhưng thể tích khí CO2 Phía đông:CH4 = V. (2/100) = 0,02V

– Theo PTPU (1) thể tích CO2 tạo thành là 0,96 V

⇒ Vậy thể tích CO2 thu được sau khoản thời gian đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V

⇒ Số mol CO2 nhận được là: nCO2 = 0,98V / 22,4

– Theo PTPƯ (2) số mol CaCO 3sinh ra vày số mol teo 2

hấp thụkhông buộc phải CO2= n CaCO3

= 4,9 / 100 = 0,049 (mol) (**)

– Đến từ

và (**) bọn họ có phương trình: 0,98V / 22,4 = 0,049 ⇒ V = (22,4.0,049) /0,98 = 1,12 (lít)Hi vọng với bài bác viết, đều kiến ​​thức vềCông thức cấu trúc và tính chất hóa học của Benzen C6 H

6

Trên đây là hữu ích cho bạn. Mọi thắc mắc và góp ý chúng ta vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc chúng ta học tốt.

»Mục lục SGK hóa học 9 định hướng và bài bác tập »Mục lục định hướng và bài bác tập SGK trang bị lý 9