CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O là bội nghịch ứng hóa học, được thpt Sóc Trăng biên soạn, phương trình này sẽ lộ diện trong nội dung các bài học chất hóa học 11 bài bác 16: Hợp chất của cacbon…. Cũng như các dạng bài xích tập về dung dịch kiềm.

Bạn đang xem: Co2 cộng ca oh 2

Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và thăng bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn từ đó biết cách vận dụng giải dạng bài tập mang lại oxit axit tác dụng với hỗn hợp kiềm. Mời các bạn tham khảo.


2. Điều khiếu nại phản ứng CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

Không có

3. Cách thực hiện phản ứng mang lại CO2 công dụng với dung dịch Ca(OH)2

Sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2

4. Hiện tượng kỳ lạ Hóa học tập CO2 công dụng với dung dịch Ca(OH)2

Xuất hiện kết tủa trắng can xi cacbonat (CaCO3) làm đục nước vôi trong

5. Việc CO2 đưa vào dung dịch Ca(OH)2

Do ta không biết thành phầm thu được là muối nào nên phải tính tỉ lệ T:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2)

Đặt T = nCO2 : nCa(OH)2

Nếu T ≤ 1: chỉ chế tác muối CaCO3

Nếu T = 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

Nếu 1 3)2

Hấp thụ CO2 vào nước vôi vào thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra tất cả sự chế tạo ra cả CaCO3 và Ca(HCO3)2

Hấp thụ CO2 vào nước vôi vào thấy gồm kết tủa, lọc quăng quật kết tủa rồi nấu nóng nước thanh lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra tất cả sự tạo ra cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.

5. Bài xích tập vận dụng minh họa

Câu 1. Hấp thụ trọn vẹn 0,672 lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M thu được m gam kết tủa. Cực hiếm của m là

A. 1g.

B. 1,5g

C. 2g

D. 2,5g


Đáp án A

nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)

nCa(OH)2 = 2.0,01 = 0.02 (mol)

Xét tỉ lệ:

1 CO2/nCa(OH)2 = 0,03/0,02 = 1,5 3 và Ca(HCO3)2, lúc đó cả CO2 cùng Ca(OH)2 gần như hết

Gọi x, y thứu tự là số mol của CaCO3 cùng Ca(HCO3)2 ta có:

Các phản nghịch ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O(1)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)

Theo phương trình làm phản ứng (1):

nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = x (mol)

Theo phương trình bội phản ứng (2):

nCO2 = 2nCa(HCO3)2 = 2y (mol)

nCa(OH)2 = nCa(HCO3)2 = y (mol)

Từ đó ta gồm hệ phương trình sau:

x + 2y = 0,03 (3)

x + y = 0,02 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) ta được:

→ x = y = 0, 01(mol) →x = y= 0,01 (mol)

mKết tủa = mCaCO3  = 0,01.100 = 1(g)


Câu 2. Sục khí CO2 vào dd nước vôi trong, hiện tượng kỳ lạ xảy ra:

A. Tất cả kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng ngày một nhiều qua một cực lớn rồi tiếp đến tan quay trở về hết.

B. Một dịp mới tất cả kết tủa, lượng kết tủa tăng dần đều qua một cực lớn rồi lại giảm.

C. Có kết tủa ngay, dẫu vậy kết tủa tan trở lại ngay sau thời điểm xuất hiện.

D. Bao gồm kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng đột biến đến một cực hiếm không đổi.


Đáp án A

Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong, gồm kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng nhiều qua một cực đại rồi tiếp nối tan quay trở về hết.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)


Câu 3. Hấp thụ trọn vẹn V lít (đktc) CO2 vào 200 ml dd tất cả hổn hợp (Ba(OH)2 1,2M với NaOH 2M), bội nghịch ứng hoàn toàn thu được 27,58 gam kết tủa. Quý giá V là:

A. 3,136

B. 2,24 hoặc 15,68

C. 17,92

D. 3,136 hoặc 16,576.


Đáp án D

nNaOH = 0,2 mol; nBa(OH)2 = 0,1 mol; nBaCO3 = 0,08 mol

nBaCO3 = 0,08 mol 2 = 0,1 mol

Nên bao gồm 2 ngôi trường hợp

Trường thích hợp 1: chưa xuất hiện sự kết hợp kết tủa

nCO2 = nBaCO3 = 0,08 mol => V = 0,08.22,4 = 1,792 lít

Trường phù hợp 2: Đã có sự hòa tan kết tủa

=> nCO2 = nOH – nCO32- = (nNaOH + 2nBa(OH)2) – nBaCO3 = 0,32 mol

=> V = 0,32.22,4 = 7,168 lít


Câu 4. Thuốc test để nhận ra dung dịch Ca(OH)2 là:

A. Na2CO3

B. KCl

C. NaOH

D. NaNO3


Đáp án A

Câu 5. Nhóm các dung dịch gồm pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H2SO4, HNO3

C. NaOH, Ca(OH)2

D. BaCl2, NaNO3


Đáp án C

A. Sai bởi vì HCl là axit pH 2SO4, HNO3 là axit pH 2 là hỗn hợp kiềm pH > 7

D. BaCl2, NaNO3 có môi trường xung quanh trung hòa đề xuất pH = 7


Câu 6. Để rõ ràng hai hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:

A. Quỳ tím

B. HCl

C. NaCl

D. H2SO4


Đáp án D

Để biệt lập hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta cần sử dụng thuốc test H2SO4

Mẫu thử nào lộ diện kết tủa trắng, thì chất thuở đầu là Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O


Câu 7. NaOH có đặc điểm vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không nhiều tan vào nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước cùng tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ko tan vào nước, không tỏa nhiệt.


Đáp án B

NaOH có đặc thù vật lý

Natri hiđroxit là hóa học rắn ko màu, hút độ ẩm mạnh, tan nhiều trong nước cùng tỏa nhiệt


Câu 8. Cặp hóa học cùng mãi mãi trong hỗn hợp (không tác dụng được với nhau) là:

A. NaOH, KNO3

B. Ca(OH)2, HCl

C. Ca(OH)2, Na2CO3

D. NaOH, MgCl2


Đáp án A

B. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

C. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

D. NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl


Câu 9: bắt buộc dùng từng nào lit CO2 (đktc) để hòa rã hết 20 g CaCO3 vào nước, đưa sử chỉ có 1/2 CO2 tác dụng. Bắt buộc thêm về tối thiểu từng nào lit dd Ca(OH)2 0,01 M vào dung dịch sau bội nghịch ứng để thu được kết tủa tối đa. Tính cân nặng kết tủa:

A. 4,48 lit CO2, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)2, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO2, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)2, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO2, đôi mươi lit dung dịch Ca(OH)2, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO2, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)2, 30 g kết tủa.


Đáp án C

nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

x……….x………………………..x

Phương trình chất hóa học ta có

nCO2 triết lý = x = nCaCO3 = 0,2 mol

=> nCO2 tt = nCO2 lt/50%.100% = 0,4 mol

V CO2 tt = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta có

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O

x……….x………………………..x

Vậy buổi tối thiểu đề nghị là x = 0,2 mol ⇒ VCa(OH)2 = 0,2/0,01 = trăng tròn lít

nCaCO3 = 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g


Câu 10: mang đến 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) chiếu vào 100 ml dd Ba(OH)2 gồm nồng độ aM thu được 6,51 g ↓ trắng, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6


Đáp án B

Ta tất cả 0,05 mol SO2 + 0,1.a Ba(OH)2 → 0,03 mol BaSO3

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1)

BaSO3 + SO2 + H2O → Ba(HSO3)2 (2)

Theo phương trình (1) nSO2 = 0,1.a mol, nBaSO3 = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) nBaSO3 =0,1a – 0,03 mol => nSO2 = 0,2a – 0,03 mol

Tổng số mol SO2 là: nSO2 = 0,1a + 0,1a – 0,03 = 0,05 → a = 0,4M


Câu 11. Dẫn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) qua 250ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản bội ứng nhận được m gam muối bột khan. Tính cực hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam


Đáp án D

nCO2 = 0,2 mol

nNaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 13 với Na2CO3

Gọi x với y lần lượt là số mol của NaHCO3 và Na2CO3

Ta có các phương trình làm phản ứng

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

x ← x ← x (mol)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2)

y ← 2y ← y (mol)

Theo bài xích ra với phương trình làm phản ứng ta tất cả hệ phương trình như sau

nCO2 = x + y = 0,2 (3)

nNaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 (mol) và y = 0,05 (mol)

Khối lượng muối khan thu được:

mNaHCO3 + mNa2CO3 = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam


Câu 12. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH bao gồm nồng độ C mol/lít. Sau phản ứng chiếm được 65,4 gam muối. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M


Đáp án C

nCO2 = 0,7 mol

Gọi số mol của muối bột NaHCO3 cùng Na2CO3 lần lượt là x với y

Ta có những phương trình phản nghịch ứng

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

x ← x ← x (mol)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (2)

y ← 2y ← y (mol)

Theo bài xích ra với phương trình bội nghịch ứng ta gồm hệ phương trình như sau

nCO2 = x + y = 0,7 (3)

Khối lượng của muối hạt là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ trường đoản cú (3) với (4) ta được: x = 0,4 (mol) và y = 0,3 (mol)

Từ phương trình làm phản ứng ta có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy mật độ của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = n/V = 1/0,5 = 2M


—————————

THPT Sóc Trăng đang gửi tới các bạn phương trình hóa học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O được thpt Sóc Trăng biên soạn là bội phản ứng hóa học, đối với phản ứng khi sục khí cacbon đioxit vào hỗn hợp nước vôi trong, sau phản nghịch ứng nhận được kết tủa trắng.

Chúc chúng ta học tập tốt.

Mời các bạn đọc thêm một số tài liệu liên quan:

………………………………………

Trên đây trung học phổ thông Sóc Trăng đã trình làng tới chúng ta CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. Để có công dụng học tập xuất sắc và tác dụng hơn, thpt Sóc Trăng xin ra mắt tới các bạn học sinh tư liệu Giải bài bác tập Toán 9, Giải SBT đồ Lí 9, lý thuyết Sinh học 9, chuyên đề chất hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà trung học phổ thông Sóc Trăng tổng hợp soạn và đăng tải.

Xem thêm: Obtaining The Steam Web Api How, Steam Web Api



Đăng bởi: thpt Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục


Tags
Hóa học tập 8 Phương trình bội phản ứng hóa học 8
*
Facebook Twitter LinkedIn Tumblr Pinterest Reddit Messenger Messenger cốt truyện via e-mail Print
*

THPT Sóc Trăng


Bài viết gần đây


*

Viết đoạn văn giờ Anh về phương châm của thanh thiếu thốn niên về sau (3 Mẫu)


8 giờ đồng hồ trước
*

Đoạn văn tiếng Anh về tiện ích của thiết bị điện tử trong học tập tập


13 tiếng trước
*

Đoạn văn tiếng Anh về cuộc sống thường ngày ở thành phố (17 mẫu)


13 tiếng trước
*

Mẫu đề thi viết IELTS tổng quát


15 giờ trước
*

Bộ câu hỏi Rung chuông vàng bằng Tiếng Anh


15 giờ đồng hồ trước
*

Tuyển tập 27 trò chơi có lợi dạy giờ đồng hồ Anh mang lại học sinh


17 giờ trước

105 thành ngữ thịnh hành trong tiếng Anh


18 tiếng trước

100 câu trắc nghiệm ngữ pháp với từ vựng giờ Anh


18 giờ đồng hồ trước

Trả lời Hủy

Email của các bạn sẽ không được hiển thị công khai. Những trường phải được khắc ghi *

Bình luận *

Tên *

Email *

Trang website

giữ tên của tôi, email, và website trong trình chu đáo này cho lần comment kế tiếp của tôi.


Check Also
Close
Bài viết nổi bật
Xem nhiều nhất
Giới thiệu
Trường thpt Sóc Trăng - Trực nằm trong Sở GDĐT tỉnh giấc Sóc Trăng
Chuyên mục
Giáo dục (11.168)
Chuyên mục

Facebook Twitter Messenger Messenger
Back to đứng top button
Close
Tìm kiếm cho:
Popular Posts
Close
Kết quả kiếm tìm kiếm cho
Close
Log In
Forget?
Remember meLog In

Bạn đang cần sử dụng trình chặn quảng cáo!


Bạn đang sử dụng trình ngăn quảng cáo!