Chương trình hóa học 12 có khá nhiều chuyên đề đặc biệt quan trọng mà học sinh cần gắng chắc để chuẩn bị cho kì thi trung học phổ thông Quốc gia. Vậy công thức hóa học 12 nên ghi nhớ gì? tổng thể các phương pháp hóa học 12 chương 1 chương 2 cần xem xét kiến thức như nào?… Hãy cùng x-lair.com mày mò qua nội dung bài viết dưới đây để nắm vững nhé!


Mục lục

1 cách làm hóa học tập 12 cơ bản về đại cương cứng kim loại2 bí quyết hóa học tập 12 về fe và một vài kim một số loại quan trọng3 công thức hóa học tập 12 về dd kiềm, kiềm thổ và nhôm

Công thức chất hóa học 12 cơ bản về đại cương kim loại

Dạng 1: kim loại + axit (H2SO4 loãng xuất xắc HCl) → muối sunfat + H2↑

mmuối sufat = mkim một số loại + 96 nH2 mmuối clorua = mkim nhiều loại + 71 nH2

Ví dụ: đến 5.2g các thành phần hỗn hợp Al, Fe, và Mg vào dd HCl dư chiếm được 22,4l H2 (đktc). Cô cạn dung dịch được từng nào gam muối hạt khan?


Ta gồm nH2 = 0,1 mol

m muối hạt = m kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 g

Dạng 2: muối hạt cacbonat + axit (H2SO4 loãng xuất xắc HCl) → muối (sunfat hoặc muối clorua) + CO2

mmuối sufat = m muối hạt cacbonat + 36nCO2 vị CO32- + H2SO4 ­ → SO42- + CO2 + H2O mmuối cloru = m muối bột cacbonat + 11 nCO2 vì chưng CO32- + HCl → 2Cl- + CO2 + H2O

Dạng 3: muối hạt cacbonat + axit (H2SO4 loãng tốt HCl) → muối hạt (sunfat hoặc muối bột clorua) + CO2

mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2 vì chưng CO32- + H2SO4 ­ SO42- + CO2 + H2O mmuối clorua = m muối cacbonat + 11 nCO2 vì CO32- + HCl 2Cl- + CO2 + H2O mmuối sunfat = mKL + 96/2. (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) = mKL + 96. (nSO2 + 3nS + 4nH2S).

Bạn đang xem: Các công thức hóa học 12 cần nhớ

Lưu ý về sản phẩm khử, sản phầm nào không tồn tại thì tự bỏ qua.

nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2S

Dạng 4: cách làm hóa học 12 khi đến kim loại chức năng với dd axit HNO3 giải phóng những khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

Công thức tính muối nitrat.

mmuối nitrat = mKL + 62. ( n NO2 + 3nNO + 8N2O + 10nN2 + 8n NH4NO3).

Dạng 5: đến muối cacbonat công dụng với dd H2SO4 loãng cho khí CO2 với H2O

Công thức tính trọng lượng muối sunfat:

m muối sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2

Dạng 6: Tính lượng muối hạt clorua khi mang lại muối sunfat công dụng với dd HCl cho cực nhọc SO2 với H2O

m muối clorua = m muối sunfat – 9.nSO2

Dạng 7: phương pháp hóa học tập 12 tính trọng lượng muối sunfat khi mang đến muối sunfit tính năng với dd H2SO4 loãng sản xuất khí CO2 cùng H2O

Dạng 8: cách làm tính lượng HNO3 cần dùng làm hoàn tung hỗn hợp kim loại

mHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10NH4NO3Lưu ý: khi phản ứng không giải tỏa khí nào thì số mol khí kia = 0 .Kim các loại trong hỗn hợp không làm ảnh hưởng đến quý hiếm của HNO3.Khi HNO3 tác dụng Fe3+ đề nghị phải để ý Fe có thể khử Fe3+ về Fe2+. Từ bây giờ số mol HNO3 đã dùng để làm hòa tan tất cả hổn hợp sẽ nhỏ dại hơn với công dụng tính theo công thức trên. Vị thế, những em cần chú ý đến đề bài bác nói HNO3 dư bao nhiêu %.

Xem thêm: Cắt Tóc Vào Tháng Cô Hồn Có Nên Cắt Tóc Không, Tháng Cô Hồn Có Nên Cắt Tóc Hay Không

Dạng 9: Số mol H2SO4 quánh nóng cần để hoàn tan hỗn kim loại tổng hợp loại nhờ vào sản phẩm SO2 duy nhất

nH2SO4 = 2nSO2

Dạng 10: mang đến hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 (Phản ứng không tạo ra NH4NO3)

mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)Chú ý: Khi mang đến Fe3+ tính năng với HNO3 thì HNO3 cần dư.

Công thức hóa học 12 về fe và một trong những kim một số loại quan trọng

Dạng 1: Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng của các thành phần hỗn hợp sắt, oxit sắt với HNO3 dư và giải phóng khi NO

mMuối= (mhỗn hợp+ 24nNO)

Dạng 2: khối lượng muối thu được khi hoàn tan hỗn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với HNO3 đặc, nóng, dư giải tỏa NO2

mMuối=mhỗn hợp+ 8nNO

Dạng 3: Nếu phản nghịch ứng giải phóng cả NO với NO2 thì phương pháp tính như sau

mMuối= (mhh + 8.nNO2 +24.nNO)

Dạng 4: cách làm để tính lượng muối bột thu được khi tổ hợp hết hh Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng, dư tạo nên khí SO2

mMuối= (mh2 + 16nSO2)

Dạng 5: lúc oxi hóa lượng sắt bằng oxi sản xuất hỗn hợn chất rắn X. Tổng hợp X với dd HNO3 loãng, dư được NO

Khối lượng sắt lúc đầu tham gia làm phản ứng:

mFe= (mh2 + 24nNO)

Dạng 6: câu hỏi tương thoải mái và tự nhiên trên mà lại khí giải hòa sau làm phản ứng là NO2

mFe= (mh2 + 8nNO2)

*

Công thức chất hóa học 12 về dd kiềm, kiềm thổ và nhôm

Dạng 1: bí quyết hóa học tập 12 cơ bản tính thể tích NO (NO2) khi sản phẩm sau làm phản ứng sức nóng nhôm tính năng với HNO3

nNO = (3.nAl + (3x -2y)nFexOy

nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

Dạng 2: hỗn hợp Mn+ tác dụng cùng với dd kiềm, khẳng định kim một số loại M bao gồm hiđroxit lưỡng tính

Số mol OH- cần dùng để làm Mn+ kết tủa không còn và sau đó tan vừa hết:

nOH– = 4nMn+ = 4nM

Dạng 3: khẳng định kim nhiều loại M phụ thuộc vào phản ứng của dd Mn+ cùng với dd MO2n-4 tốt n-4 , dd axit.

Số mol H+ dùng làm kết tủa M(OH)n cực lớn sau đó tan hết:

nH+ = 4nMO2n-4 = 4n n-4

Dạng 3: khối lượng của Fe2O3 sau khi cho CO đi qua, nung nóng. Hòa tan sản phẩm rắn trong H2SO4 đặc nóng, dư giải hòa khí SO2

m = ( mx + 16nSO2)

*

*

*

*

*

*

*

*

*

Trên đây là tổng hợp các công thức chất hóa học 12 cần nắm vững cho kỳ thi trung học phổ thông Quốc gia. Hy vọng những kỹ năng và kiến thức trong nội dung bài viết sẽ hữu ích so với bạn. Chúc bạn luôn học tốt cũng như luôn nắm rõ công thức chất hóa học 12!