- Chọn bài xích -Bài 21: bao quát về team halogenBài 22: CloBài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric với muối cloruaBài 24: qua loa về phù hợp chất gồm oxi của cloBài 25: Flo - Brom - IotBài 26: rèn luyện : nhóm halogenBài 27: Bài thực hành số 2: đặc điểm hóa học của khí clo và hợp chất của cloBài 28: Bài thực hành số 3: đặc thù hóa học tập của brom với iot

Xem toàn thể tài liệu Lớp 10: tại đây

Giải bài bác Tập chất hóa học 10 – bài 22: Clo giúp HS giải bài bác tập, cung ứng cho những em một khối hệ thống kiến thức và ra đời thói quen học tập thao tác làm việc khoa học, làm nền tảng gốc rễ cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lượng hành động:

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong chống thí nghiệm, khí clo hay được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Bài tập hóa học 10

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): cho biết thêm tính hóa chất cơ phiên bản của yếu tắc clo. Lý giải vì sao thành phần clo có tính chất hóa học cơ bạn dạng đó? mang lại thí dụ minh họa.

Lời giải:

Tính hóa chất cơ bản của clo: Clo là hóa học oxi hóa mạnh.

– công dụng với kim loại : clo oxi hóa trực tiếp số đông các kim loại tạo muối hạt clorua, phản bội ứng xẩy ra ở ánh sáng thường hoặc không tốt lắm, tốc độ nhanh, tỏa các nhiệt.

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

– tính năng với hiđro: bội phản ứng xẩy ra khi chiếu sáng bởi ánh sáng mặt trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– tác dụng với nước:

Trong phản bội ứng với nước, clo vừa là hóa học oxi hóa vừa là hóa học khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ tất cả những đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng trên bởi khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ dàng nhận thêm một electron để thành ion Cl–. Vì chưng vậy đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng của clo là tính lão hóa mạnh.

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn khi clo vào nước, xảy ra hiện tượng thiết bị lí tuyệt hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng kỳ lạ vật lí vừa là hiện tượng kỳ lạ hóa học. Khi tan vào nước, một phần clo tính năng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.


Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu đều ứng dụng thực tế của khí clo.

Lời giải:

Những ứng dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, kết hợp vào nước một lượng bé dại khí clo để diệt vi trùng gây bệnh.

2. Khí clo được dùng để làm sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như nước Gia – ven, clorua vôi với sản xuất rất nhiều hóa chất trong công nghiệp như HCl, KClO3.

3. Một lượng phệ clo được dùng để làm chế phần nhiều dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất các chất polime như nhựa PVC, cao su thiên nhiên tổng hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): cân bằng các phương trình làm phản ứng lão hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

Xem thêm: Ab 2017 Trắng Giá Rẻ Tháng 04/2022, Honda Air Blade 2017 Màu Trắng Remot

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải:

Cân bằng các phản ứng thoái hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bởi electron:

*

*


*

*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): vì sao trong công nghiệp bạn ta dùng cách thức điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không sử dụng phản ứng oxi hóa – khử giữa những hóa hóa học để điều chế khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp không cần sử dụng phản ứng thoái hóa – khử giữa các hóa hóa học để điều chế clo vì ngân sách chi tiêu sản phẩm rất cao.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo cho 16,25g FeCl3?

Lời giải: