- Chọn bài xích -EsteLipitKhái niệm về xà phòng và chất giặt cọ tổng hợpLuyện tập : Este và hóa học béoGlucozơSaccarozơ, tinh bột cùng xenlulozơLuyện tập: cấu tạo và đặc thù của cacbohiđratThực hành : Điều chế, đặc thù hoá học tập của este và cacbohiđratAminAmino axitPeptit và proteinLuyện tập: cấu trúc và đặc điểm của amin, amino axit và proteinĐại cương về polimeVật liệu polimeLuyện tập: Polime và vật liệu polimeThực hành : một số tính hóa học của protein và vật tư polimeVị trí của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loạiTính chất của kim loại. Hàng điện hoá của kim loạiHợp kimSự ăn mòn kim loạiĐiều chế kim loạiLuyện tập: đặc điểm của kim loạiLuyện tập : Điều chế kim loại và sự bào mòn kim loạiThực hành : Tính chất, pha chế kim loại, sự làm mòn kim loạiKim loại kiểm với hợp chất quan trọng của kim loại kiềmKim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng đặc biệt của sắt kẽm kim loại kiềm thổNhôm cùng hợp hóa học của nhômLuyện tập: đặc điểm của sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúngLuyện tập: đặc điểm của nhôm cùng hợp hóa học của nhômThực hành: đặc điểm của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúngSắtHợp hóa học của sắtHợp kim của sắtCrom và hợp hóa học của CromĐồng với hợp chất của đồngSơ lược về niken, kẽm, chì, thiếcLuyện tập : đặc thù hoá học tập của sắt cùng hợp hóa học của sắtLuyện tập : đặc thù hoá học tập của Crom, đồng và hợp hóa học của chúngThực hành: đặc điểm hoá học của sắt, đồng và gần như hợp chất của sắt, CromNhận biết một trong những ion trong dung dịchNhận biết một số trong những chất khíLuyện tập: thừa nhận biết một vài chất vô cơHoá học tập và sự việc xã hộiHoá học tập và vụ việc môi trường


Bạn đang xem: Bài crom

*
*
*

*


Biết vị trí của Crom vào báng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử và đặc điểm của Crom. Biết một trong những hợp chất của Crom. Crom (Cr) sinh hoạt ô số 24, thuộc đội VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn. Thông số kỹ thuật electron nguyên tử:ls^2s”2p°3s° 3p°3d° 48′ viết gọn gàng là 3do 4s”. Nguyên tử Cr có thông số kỹ thuật electron không bình thường như trên do 1 electron sống phân lớp 4S gửi sang phân lớp 3 chiều để có cấu hình bán bão hoà bền hơn.II – TÍNH CHẤT VÂT LICrom là kim loại white color ánh bạc, có khối lượng riêng lớn (D=7.2 g/cm*), rét chảy sinh sống 1890°C. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.III – TÍNH CHẤT HOÁ HOC Cron là sắt kẽm kim loại có tính khử khỏe khoắn hơn sắt.Trong các phản ứng hoá học, crom tạo-nên các hợp chất trong đó cTom có số oxi hoá tự +1 cho +6(thường gặp gỡ +2, +3 cùng +6).1. Tác dụng với phi kim Ở ánh sáng thường, crom chỉ tính năng với flo. Ở ánh nắng mặt trời cao, crom tính năng Với oxi, clo, lưu lại huỳnh,…4Cr + 3O, 2Cr, O, و2CrCl و”tـ و2Cr + 3Cl2Cr +3S C.S,1522.3.Tác dụng. Với nước Crom tất cả độ vận động hoá học hèn Zn và to gan hơn Fe, nhưng mà crom bền cùng với nước cùng không khí do bao gồm màng oxit hết sức mỏng, bền bảo vệ. Cũng chính vì vậy, người ta bọc c-rom lên fe để đảm bảo sắt và dùng crom để chế thép không gỉ.- Tác dụng. Với axitVì gồm màng oxit bảo vệ, crom không tan tức thì trong dung dịch loãng và nguội của axit HCl với H2SO4. Khi đun nóng màng oxit tung ra, crom tính năng với axit giải phóng H2 và tạo nên muối crom(II) khi không có không khí. Cr + 2HCI —» CrCl, + H,f Cr + H,SO, —» CrSO, + H,f Crom không chức năng với dung dịch axit HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội vì chưng bị bị động hoá y hệt như nhôm và sắt.IV – HOP CHẤT CỦA CROMb)Hợp hóa học crom(III) Crom:(III) oxit • Crom(III) oxit (Cr2O3) là hóa học rắn, color lục thẫm, không tan vào nước.• Cr2O, là oxit lưỡng tính, rã trong dung dịch axit và kiểm đặc, Cr2O, được dùng tạo màu sắc lục mang lại đồ sứ, đồ thuỷ tinh. Crom(III) hiđroxit • Crom(III) hiđroxit (Cr(OH)3) là chất rắn, color lục xám, ko tan vào nước. • Cr(OH), là một trong hidroxit lưỡng tính, tung được trong dung dịch axit cùng dung dịch kiềm. Cr(OH), + NaOH —» NaCrO, + 2H„O Cr(OH), + 3HCl —» CrCl, + 3H,O vị ở trạng thái số oxi hoá trung gian, ion Cr” trong dung dịch vừa gồm tính oxi hoá (trong môi trường xung quanh axit) vừa có tính khử (trong môi trường xung quanh bazơ).1532.Z154Thí dụ : 2CrCl3 + Zn —» 2CrCl. + ZnCl, 2Cr3″ + Zn —» 2Cr?“ + Zn?t 2NaCrO + 3 Br + 8NaOH – 2Na,CrO + 6NaBr+4H2O2CrO, +3Br, +8OH → 2CrO3 + 6Br + 4H.OHợp hóa học crom(VI) Crom(VI) oxit Crom(VI) oxit (CrO3) là chất rắn, màu đỏ thẫm. CrO3 là 1 trong oxit axit, tác dụng với nước tạo nên axit:CrO + H2O – HCrO.axit Cromic 2CrO + H2O – H.CrO, axit điCromicNhững axit cromic này không bóc ra được sinh hoạt dạng thoải mái mà chỉ sống thọ trong dung dịch. CrO, gồm tính oxi hoá mạnh, một số trong những chất vô cơ với hữu cơ như S, phường C., C.H.OH bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với CrO3. Muối crom (VI) • khác với gần như axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là gần như hợp hóa học bền. + muối bột cromat, như natri cromat (Na2CrO4) và kali cromat (K2CrO4) là muối hạt của axit cromic, có màu quà của ion cromat (CrO3 ). + muối đicromat, như natri đicromat (Na2Cr2O,) với kali đicromat (K2Cr2O,) là muối của axit đicromic, có màu domain authority cam của ion đicromat (Cr2O3). • các muối Cromat và đicromat tất cả tính oxi hoá mạnh, đặc trưng trong môi trườngaxit, muối bột crom(VI) bị khử thành muối crom(III). Tỉ dụ :+6. +2 +3 +3 KCr2O, + 6FeSO4+7H2SO -> 3 Fe(SO4)3 + Cr(SO4) + KSO +7H2OTrong dung dịch của ion CrO (màu domain authority cam) luôn luôn luôn có cả ion CrO. (màu vàng) ở trạng thái thăng bằng với nhau. Vày có thăng bằng trên nên những lúc thêm hỗn hợp axit vào muối bột cromat (màu vàng) sẽ khởi tạo thành đicromat (màu da cam). Trái lại khi thêm hỗn hợp kiềm vào muối hạt đicromat, sẽ tạo thành cromat.BẢI TÂPViết phương trình hoá học của những phản ứng trong quy trình chuyển hoá sau :Cr l» Cr2O3 1*» Cr2(SO4)3 °» Cr(OH)3 “» Cr2O3 cấu hình electron của ion Cro” là A. (Ar)3d. B. (Ar)3d’. C. Ar3d’. D. (Ar)3d?. Những số oxi hoá đặc trưng của Crom là A +2, +4+6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. Hãy Viết công thức của một số trong những muối trong số ấy nguyên tố Crom a) nhập vai trò cation. B) tất cả trong yếu tắc của anion. Lúc nung rét 2 mol natri điCromat tín đồ ta thu được 48 gam oxi cùng 1 mol Crom(III) oxit.Hãy Viết phương trình hoá học của làm phản ứng cùng xét coi natri điCromat đã bị nhiệt phân trọn vẹn chưa ?155


gởi Đánh giá chỉ

Đánh giá bán trung bình 4 / 5. Số lượt tấn công giá: 1140

chưa xuất hiện ai tiến công giá! Hãy là bạn đầu tiên review bài này.




Xem thêm: 250 Bài Toán Nâng Cao Lớp 5 Học Kì 1 Nâng Cao Năm 2021, Các Dạng Toán Lớp 5 Học Kì 1 Hay Nhất

--Chọn Bài--

↡- Chọn bài xích -EsteLipitKhái niệm về xà chống và hóa học giặt rửa tổng hợpLuyện tập : Este và chất béoGlucozơSaccarozơ, tinh bột cùng xenlulozơLuyện tập: kết cấu và đặc điểm của cacbohiđratThực hành : Điều chế, đặc thù hoá học của este cùng cacbohiđratAminAmino axitPeptit với proteinLuyện tập: cấu trúc và đặc điểm của amin, amino axit và proteinĐại cương cứng về polimeVật liệu polimeLuyện tập: Polime và vật tư polimeThực hành : một số trong những tính chất của protein và vật tư polimeVị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu trúc của kim loạiTính hóa học của kim loại. Dãy điện hoá của kim loạiHợp kimSự ăn mòn kim loạiĐiều chế kim loạiLuyện tập: tính chất của kim loạiLuyện tập : Điều chế kim loại và sự làm mòn kim loạiThực hành : Tính chất, pha trộn kim loại, sự ăn mòn kim loạiKim một số loại kiểm với hợp chất quan trọng của kim loại kiềmKim các loại kiềm thổ cùng hợp chất quan trọng của sắt kẽm kim loại kiềm thổNhôm và hợp hóa học của nhômLuyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúngLuyện tập: tính chất của nhôm cùng hợp chất của nhômThực hành: đặc điểm của natri, magie, nhôm cùng hợp hóa học của chúngSắtHợp chất của sắtHợp kim của sắtCrom và hợp chất của CromĐồng cùng hợp chất của đồngSơ lược về niken, kẽm, chì, thiếcLuyện tập : đặc thù hoá học của sắt cùng hợp chất của sắtLuyện tập : đặc thù hoá học tập của Crom, đồng và hợp hóa học của chúngThực hành: đặc thù hoá học của sắt, đồng và gần như hợp hóa học của sắt, CromNhận biết một vài ion vào dung dịchNhận biết một trong những chất khíLuyện tập: nhấn biết một số chất vô cơHoá học tập và sự việc xã hộiHoá học cùng vấn đề môi trường

Tài liệu bên trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả chi phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!